Question

25℃时，向20mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol?L^-1的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A、x=20
• B、稀硫酸的浓度为0.1mol?L^-1
• C、a点时有：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）
• D、b点表示稀硫酸和氨水恰好中和

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、硫酸和氨水反应，恰好完全反应时，得到的硫酸铵溶液显示酸性，据此确定x的值；
B、开始滴加时，根据硫酸的pH可以计算稀H₂SO₄的浓度；
C、根据电荷守恒判断；
D、稀H₂SO₄和氨水恰好中和时，得到硫酸铵溶液，据此回答．

解答： 解：A、硫酸和氨水反应，恰好完全反应时，得到的硫酸铵溶液显示酸性，当达到中性时，氨水应该是过量的，所以x大于20，故A错误；
B、开始滴加时，硫酸的pH是1，即氢离子浓度是0.1mol/L，所以可以计算稀H₂SO₄的浓度是0.05mol/L，故B错误；
C、根据电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），a点溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故C正确；
D、稀H₂SO₄和氨水恰好中和时，硫酸铵溶液为酸性，pH＜7，故D错误．
故选C．

点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，本题注意正确判断并分析图象，为解答该题的关键．