Question

在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同体积、相同物质的量浓度的NaNO₃、HCl和KCl溶液，用石墨作电极将它们串联起来进行电解，
（1）一段时间后，电解液pH增大的烧杯是

 

，pH不变的烧杯是

 

．
（2）A、C两烧杯中阳极的电极反应式分别是

 

，

 

．
（3）如果把A、B、C 烧杯中电极都换成铁和石墨，并用导线连接（不与电源相连），则各烧杯中铁片受腐蚀情况：

 

（写明腐蚀类型、快慢程度）．原因是

 

．

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：（1）相同体积、相同物质的量浓度的NaNO₃、HCl和KCl溶液，串联电解，NaNO₃溶液是强酸强碱盐的溶液，实质是电解水，溶液PH不变，电解HCl溶液实质电解HCl，溶液中溶质浓度减小，PH增大，KCl溶液电解实质电解的KCl和H₂O生成氢氧化钾、氯气和氢气，溶液PH增大；
（2）A烧杯中NaNO₃溶液是强酸强碱盐的溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子放电，C烧杯中KCl溶液电解实质电解的KCl和H₂O生成氢氧化钾、氯气和氢气，阳极是氯离子失电子生成氯气；
（3）如果把A、B、C 烧杯中电极都换成铁和石墨，并用导线连接（不与电源相连），形成的是原电池反应，铁做负极被腐蚀，AC是夏阳腐蚀，B中是酸溶液中发生的析氢腐蚀；

解答： 解：（1）相同体积、相同物质的量浓度的NaNO₃、HCl和KCl溶液，串联电解，NaNO₃溶液是强酸强碱盐的溶液，实质是电解水，溶液PH不变，电解HCl溶液实质电解HCl，溶液中溶质浓度减小，PH增大，KCl溶液电解实质电解的KCl和H₂O生成氢氧化钾、氯气和氢气，溶液PH增大；
故答案为：BC，A；
（2）A烧杯中NaNO₃溶液是强酸强碱盐的溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子放电，电解反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；C烧杯中KCl溶液电解实质电解的KCl和H₂O生成氢氧化钾、氯气和氢气，阳极是氯离子失电子生成氯气，电解反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）如果把A、B、C 烧杯中电极都换成铁和石墨，并用导线连接（不与电源相连），形成的是原电池反应，铁做负极被腐蚀，AC是夏阳腐蚀，B中是酸溶液中发生的析氢腐蚀；A、C烧杯中发生吸氧腐蚀，较慢，B烧杯中发生析氢腐蚀，较快；在正极夺电子的微粒和浓度都不相同．B烧杯中c（H⁺）大，所以反应快，而A、c烧杯中c（O₂）远小于 c（H⁺），所以反应慢；
故答案为：A、C烧杯中发生吸氧腐蚀，较慢，B烧杯中发生析氢腐蚀，较快；在正极夺电子的微粒和浓度都不相同．B烧杯中c（H⁺）大，所以反应快，而A、c烧杯中c（O₂）远小于 c（H⁺），所以反应慢；

点评：本题考查了电解池和原电池原理的分析判断，电解反应书写方法，金属腐蚀的实质理解应用，掌握晋城市关键，题目难度中等．