下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质和弱电解质的本质区别在于电离程度的不同 |
| B、中性溶液中既没有H+也没有OH- |
| C、pH=4的溶液稀释10000倍，会成为碱性溶液 |
| D、向缓冲溶液中加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本不发生变化 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） | ||
| B、已知0.1 mol?L-1 二元酸H2A溶液的pH=4，则在0.1 mol?L-1 Na2A溶液中：c（OH-）=c（HA-）+c（H+）+2c（H2A） | ||
| C、将0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H+）和c（OH-）都减小 | ||
D、向0.1 mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
|
关于图，下列说法不正确的是（ ）
| A、△E1是该反应的活化能 |
| B、△E2是破坏2mol HCl（g）所需的能量 |
| C、该反应的热化学方程式为：H2+Cl2=2 HCl△H=-183KJ/mol |
| D、该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应 |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）+c（OH-） |
| B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） |
| C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞②＞① |
| D、相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③ |
下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
| A、相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 |
| B、化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 |
| C、化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒 |
| D、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法中不正确的是（ ）
| A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0 |
| B、若温度为T1、T2，反应物的转化率分别为a1、a2，则a1＞a2 |
| C、若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆 |
| D、状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大 |
对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）
| A、c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
| C、由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1 |
| D、与等体积0.01 mol?L-1乙酸钠溶液混合后溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） |
25℃时，在20ml 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）| A、在A点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、在B点：c（Na+）=c（CH3COO-），c（OH-）=c（H+） |
| C、在C点：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| D、在C点：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
在25℃下，将a mol?L-1的醋酸（HAc）与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac-）．则下列说法中，不正确的是（ ）
| A、此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和 | ||
| B、反应平衡时溶液显中性 | ||
C、用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为Ka=
| ||
| D、a不小于0.01 |
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）
| A、反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 |
| B、一段时间后，反应速率减小的原因是c（H+）减小 |
| C、反应在2～4 min内平均反应速率最大 |
| D、反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为V（CO2）=0.1 mol?L-1?min-1 |