下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后.溶液呈中性.则混合后的溶液中:c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)+c(OH-)B.常温下将醋酸钠.盐酸两溶液混合后.溶液呈中性.则混合后的溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)C.常温下物质的量浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、常温下将NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）

B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

C、常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c（NH₄⁺）：③＞②＞①

D、相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．混合液为中性，c（H⁺）=c（OH^-），则根据NaHSO₃和NaHCO₃两溶液中的电荷守恒判断；
B．混合液中溶质为醋酸钠、醋酸和氯化钠的混合溶液，溶液呈中性，即c （H⁺）=c （OH^-），然后根据电荷守恒判断；
C．CO₃^2-促进NH₄⁺的水解、Fe²⁺抑制NH₄⁺的水解，则（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺浓度最小，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）最大；
D．铵根离子常见的水的电离、醋酸和稀盐酸抑制了水的电离．

解答： A、根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），由于混合液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），故A错误；
B、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，形成醋酸钠、醋酸和氯化钠的混合溶液，则电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c （OH^-），溶液呈中性，即c （H⁺）=c （OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），可以得到c（Na⁺）＞c（Cl^-），该反应中是醋酸钠过量，根据物料守恒可得：c（Na⁺）＜c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），结合c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）可得：c（Cl^-）＜c（CH₃COOH），则混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故B正确；
C、CO₃^2-促进NH₄⁺的水解，Fe²⁺抑制NH₄⁺的水解，所以（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺浓度最小，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）最大，所以三种溶液中，铵根离子的浓度大小顺序是：③＞②＞①，故C正确；
D、pH=5的NH₄Cl溶液中，水电离出的c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=5的CH₃COOH溶液中，水电离出的c（H⁺）=10^-9mol/L，pH=5的稀盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-9mol/L，所以①＞③=②，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其影响，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，明确判断溶液中离子浓度大小的常用方法，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．