Question

在25℃下，将a mol?L^-1的醋酸（HAc）与0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na^*）=c（Ac^-）．则下列说法中，不正确的是（　　）

• A、此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和
• B、反应平衡时溶液显中性
• C、用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为K_a=

  10-9

  a-0.01

     （mol?L^-1）
• D、a不小于0.01

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、醋酸是弱酸与氢氧化钠反应恰好反应时生成的醋酸钠水解显碱性；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、依据电荷守恒得到氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，常温下为10^-7mol/L，醋酸的平衡常数只随温度变化，所以根据反应后的溶液中醋酸电离常数计算即可；
D、若a≤0.01，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水或氢氧化钠过量，溶液显碱性，若a大于0.01，反应后溶液可能成中性；

解答： 解：在25℃下，将a mol?L^-1的醋酸（HAc）与0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na^*）=c（Ac^-）．依据溶液中电荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[Ac^-]，反应后的溶液呈中性，[H⁺]=[OH^-]=10^-7mol/L；
A、醋酸是弱酸，与氢氧化钠反应恰好反应时生成的醋酸钠水解显碱性，所以上述溶液是酸过量，故A错误；
B、反应平衡时溶液中c（Na^*）=c（Ac^-）．依据溶液中电荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（Ac^-），反应后的溶液呈中性，C（H⁺）=C（OH^-），所以溶液呈中性，故B正确；
C、反应平衡时溶液中c（Na^*）=c（Ac^-）．依据溶液中电荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（Ac^-），反应后的溶液呈中性C（H⁺）=C（OH^-）=10^-7mol/L；假设醋酸和氢氧化钠体积为1L，得到n（Na⁺）=0.01mol，n（HAc）=amol，反应后溶液中醋酸的电离常数K=

C(H+)?C(AC-)

C(HAC)

=

10-7mol/L× 0.01 2 mol/L

a 2 mol/L- 0.01 2 mol/L

=

10-9

a-0.01

mol/L，故C正确；
D、若a≤0.01，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水或氢氧化钠过量，溶液显碱性，只有当a大于0.01时，反应后溶液才可能成中性，故应为a大于0.01；故D错误；
故选AD．

点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的判断，溶液中电荷守恒的应用，弱电解质电离平衡常数的计算和影响条件，题目综合性较强，需要准确掌握有关弱电解质的性质，关键是电离平衡常数的计算和理解．