Question

CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）

• A、反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
• B、一段时间后，反应速率减小的原因是c（H⁺）减小
• C、反应在2～4 min内平均反应速率最大
• D、反应在2～4 min内生成CO₂的平均反应速率为V（CO₂）=0.1 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,反应速率的定量表示方法,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：CaCO₃与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题．

解答： 解：A．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，则反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，故A正确；
B．随着反应进行氢离子浓度减小，浓度越小，速率越小，则一段时间后，反应速率减小的原因是c（H⁺）减小，故B正确；
C．由图象可知，0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，4～6分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，所以反应在2～4 min内平均反应速率最大，故C正确；
D．不知道体积，只有物质的量，无法求出浓度变化，所以不能计算速率，故D错误．
故选D．

点评：本题考查反应速率的定量表示及有关图象，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意根据速率定义式进行理解，注意理解影响反应速率的因素．