题目内容
关于图，下列说法不正确的是（ ）
| A、△E1是该反应的活化能 |
| B、△E2是破坏2mol HCl（g）所需的能量 |
| C、该反应的热化学方程式为：H2+Cl2=2 HCl△H=-183KJ/mol |
| D、该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、△E1是1molH2（g）和1molCl2（g）的总键能，是正反应的活化能；
B、△E2是2mol HCl（g）的总键能，是逆反应的活化能；
C、由图象分析反应为放热反应，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能；
D、由图象分析该反应反应物的总能量大于生成物的总能量．
B、△E2是2mol HCl（g）的总键能，是逆反应的活化能；
C、由图象分析反应为放热反应，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能；
D、由图象分析该反应反应物的总能量大于生成物的总能量．
解答：
解：A、△E1是1molH2（g）和1molCl2（g）的总键能，是正反应的活化能，故A正确；
B、△E2是形成2mol HCl（g）时释放的总能量，是2mol HCl（g）的总键能，故B正确；
C、由图象分析反应为放热反应，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以该反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2 HCl（g）△H=-183kJ/mol，故C错误；
D、由图象分析该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；
故选C．
B、△E2是形成2mol HCl（g）时释放的总能量，是2mol HCl（g）的总键能，故B正确；
C、由图象分析反应为放热反应，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以该反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2 HCl（g）△H=-183kJ/mol，故C错误；
D、由图象分析该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；
故选C．
点评：本题考查热化学反应方程式及能量变化图象，明确图象中纵横坐标的含义及点、线、面的意义是解答本题的关键，题目难度不大．
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| ||
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