Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• B、已知0.1 mol?L^-1 二元酸H₂A溶液的pH=4，则在0.1 mol?L^-1 Na₂A溶液中：c（OH^-）=c（HA^-）+c（H⁺）+2c（H₂A）
• C、将0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H⁺）和c（OH^-）都减小
• D、向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

   增大

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、设三种溶液的pH均为9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）；
B、在溶液中，根据质子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）；
C、稀释醋酸时，醋酸根离子、氢离子、醋酸分子浓度都减小，但氢氧根离子浓度增大；
D、溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离．

解答： 解：A、设三种溶液的pH均为9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A错误；
B、在溶液中，根据质子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A），故B正确；
C、稀释醋酸时，促进醋酸电离，醋酸根离子、氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，但醋酸根离子、氢离子的物质的量增大程度小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子、氢离子、醋酸分子浓度都减小，但氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

减小，故D错误；故选B．

点评：本题考查溶液中离子浓度大小判断，题目难度中等，注意明确溶液中离子浓度大小比较的方法．