（1）电石（CaC₂）中C₂^2-与N₂互为等电子体，C₂^2-的电子式可表示为；1molO₂²⁺中含有的π键数目为．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基数原子外围电子（价电子）排布为，Q²⁺的未成对电子数是．
（3）已知MgF₂、NaF的熔点分别为1534K、1266K，其结果表明MgF₂的离子键强度（填“＞”、“＜”或“=”）NaF的离子键强度．

关于氢键，下列说法正确的是（　　）

一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺　和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺

①

②

Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作剂，②中的Fe³⁺作剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为．

下列说法正确的是（　　）

能源短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能源，探求绿色能源的开发．甲醇是一种可再生能源，是一种污染性较小，热值较大的能源，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I’’或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁0（填“＞”、“=”或“＜”），说明生成物的总能量一定（填“＞”、“=”或“＜”）应物的总能量．
③反应Ⅱ‘反应历程如图1，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁、E₂和△H₂的变化是：E₁，、E₂、△H₂（填“增大”“减小”“不变”）．
（2）最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图2，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）．则电池工作时（填a或b）为正极，a极的电极反应式为．

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如下图为N₂（g）相 O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法正确的是（　　）

以下反应属于吸热反应的是（　　）

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

下列关于反应热的说法正确的是（　　）

某反应△H=+100kJ?mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）