题目内容
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 |
| B、相同条件下2mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量 |
| C、应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行：则该反应的△H＞0 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关；
B、根据断键需要吸收能量分析；
C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变；
D、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，该反应是熵减的，故△H＜0．
B、根据断键需要吸收能量分析；
C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变；
D、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，该反应是熵减的，故△H＜0．
解答：
解：A、根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故A错误；
B、断键需要吸收能量，所以，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故B错误；
C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
D、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，该反应是熵减的，故△H＜0，故D错误．
故选C．
B、断键需要吸收能量，所以，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故B错误；
C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
D、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，该反应是熵减的，故△H＜0，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．
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则a，b，c三者的大小关系是（ ）
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③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ?mol-1
则a，b，c三者的大小关系是（ ）
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