Question

一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺　和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺

①

②

Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作

 

剂，②中的Fe³⁺作

 

剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作

 

剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,铁盐和亚铁盐的相互转变,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：氧化还原反应专题,几种重要的金属及其化合物

分析：（1）元素的化合价升高，作还原剂，元素的化合价降低，作氧化剂；
（2）维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，作氧化剂；
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

解答： 解：（1）Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，元素的化合价升高，作还原剂；Fe³⁺→Fe²⁺转化时，元素的化合价降低，作氧化剂，
故答案为：还原；氧化；
（2）维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原；
（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气，该离子反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．