题目内容
下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A、当△H＜O时，表示该反应为吸热反应 | ||
B、已知C（s）+
| ||
| C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 | ||
| D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，△H＜0，反之＞0，化学反应中，反应热只与反应物和生成物的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，结合燃烧热的定义分析该题．
解答：
解：A．当△H＜0时，表示该反应为放热反应，故A错误；
B．燃烧热应是生成稳定的氧化物，应生成二氧化碳而不是一氧化碳，故B错误；
C．反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，反之吸收热量，故C错误；
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，此为盖斯定律，故D正确．
故选D．
B．燃烧热应是生成稳定的氧化物，应生成二氧化碳而不是一氧化碳，故B错误；
C．反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，反之吸收热量，故C错误；
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，此为盖斯定律，故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查反应热与焓变等知识，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，考查的侧重点较为基础，有利于培养学生学习的积极性，注意燃烧热的定义．
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对于0.1mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，溶液的pH降低 |
| B、c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、加入少量NaOH固体，c（CO32-）与c（Na+）均增大 |
| D、c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-） |
已知下列化学反应：3A（g）+B（g）?C（s）+4D（g）△H＜0中a、b分别表示在一定条件下D的体积分数[ω（D）]随反应时间T的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采用的措施是（ ）| A、增大B的浓度 |
| B、升高温度 |
| C、缩小容器体积 |
| D、降低温度 |
常温下，分别将四块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生H2的速率最快的是（ ）
| A、500mL2mol?L-1稀硫酸 |
| B、150mL5mol?L-1稍酸 |
| C、50mL3mol?L-1盐酸 |
| D、500mL2mol?L-1稀硫酸和少量硫酸铜 |
在下列各说法中，正确的是（ ）
| A、△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应 |
| B、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热叫中和热 |
| C、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
下列说法正确的是（ ）
| A、干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应 |
| B、凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 |
| C、人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量 |
| D、明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化 |
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是一个基本物理量 |
| B、CH4的摩尔质量为16g |
| C、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 |
| D、500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA |
如图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：
