题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应 |
| B、凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 |
| C、人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量 |
| D、明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化 |
考点：吸热反应和放热反应,盐类水解的应用
专题：
分析：A．干冰升华是物理变化；
B．有些放热反应也需要引发条件才能进行；
C．氢气和氧气化合时所放出大量的能量；
D．净水原理和水的软化原理不一样．
B．有些放热反应也需要引发条件才能进行；
C．氢气和氧气化合时所放出大量的能量；
D．净水原理和水的软化原理不一样．
解答：
解：A．干冰升华是物理变化，没发生化学反应，故A错误；
B．有些放热反应也需要引发条件才能进行，如氢气和氧气需要点燃才能发生反应，故B错误；
C．氢气和氧气化合时所放出大量的能量，可焊接或切割金属，故C正确；
D．明矾可以净化水，净水原理是铝离子水解形成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，不能吸附溶于水的钙、镁离子，故不能软化水，故D错误；
故选C．
B．有些放热反应也需要引发条件才能进行，如氢气和氧气需要点燃才能发生反应，故B错误；
C．氢气和氧气化合时所放出大量的能量，可焊接或切割金属，故C正确；
D．明矾可以净化水，净水原理是铝离子水解形成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，不能吸附溶于水的钙、镁离子，故不能软化水，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学反应中能量变化、明矾净水原理，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（ ）
| A、同浓度的H2SO4溶液于KOH溶液 |
| B、pH=3的盐酸和pH=11的氨水 |
| C、pH=3的硫酸和pH=11的KOH |
| D、pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液 |
下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A、pH=7的溶液 |
| B、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液 |
| C、由强酸、强碱等物质的量反应后得到的溶液 |
| D、滴入甲基橙指示剂显橙色的溶液 |
以下表述不符合元素周期律观点的是（ ）
| A、酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4 |
| B、稳定性：HF＞H2O＞NH3 |
| C、微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+ |
| D、碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 |
下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A、当△H＜O时，表示该反应为吸热反应 | ||
B、已知C（s）+
| ||
| C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 | ||
| D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、铁发生氧化还原反应，一定失去NA个电子 |
| B、18gD2O含有的质子数为10NA |
| C、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA |
| D、1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
| C、氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+ |
| D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量水中，充分反应后得到200ml澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应中溶液体积不变，则下列判断正确的是（ ）
| A、反应过程中得到6.72L的气体（标准状况） |
| B、最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| C、最终得到7.8g沉淀 |
| D、最终得到的溶液中c（NaCl）=1.6mol/L |
