题目内容
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如下图为N2（g）相 O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法正确的是（ ）
| A、1mol N2（g）和1molO2（g）具有的总能量大于 2mol NO（g）具有的总能量 |
| B、1molN2（g）和lmolO2（g）反应生成2molNO（g）吸收180 kJ热量 |
| C、通常情况下N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NO |
| D、数据不足，不能确定反应热的大小 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；
B、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算判断；
C、氮气和氧气在放电条件才能反应；
D、反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量．
B、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算判断；
C、氮气和氧气在放电条件才能反应；
D、反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量．
解答：
解：A、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故A错误；
B、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，故B正确；
C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；
D、根据旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量，可以计算出反应热，故D错误；
故选B．
B、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，故B正确；
C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；
D、根据旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量，可以计算出反应热，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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