Question

（1）电石（CaC₂）中C₂^2-与N₂互为等电子体，C₂^2-的电子式可表示为

 

；1molO₂²⁺中含有的π键数目为

 

．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基数原子外围电子（价电子）排布为

 

，Q²⁺的未成对电子数是

 

．
（3）已知MgF₂、NaF的熔点分别为1534K、1266K，其结果表明MgF₂的离子键强度

 

（填“＞”、“＜”或“=”）NaF的离子键强度．

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,原子核外电子排布,用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）C₂^2-含有C≡C键，等电子体的结构相似，故O₂²⁺与C₂^2-相似，含有2个π键；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，再结合核外电子排布规律解答；
（3）离子键强度越大，离子晶体的熔点越高．

解答： 解：（1）C₂^2-含有C≡C键，电子式为，等电子体的结构相似，故O₂²⁺的电子式与C₂^2-的电子式相似，含有2个π键，
故答案为：；2；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d⁸4s²，Fe²⁺的核外电子排布式为1s²4s²2p⁶3s²3d⁶，3d能级有4个单电子，
故答案为：3d⁸4s²；4；
（3）离子键强度越大，离子晶体的熔点越高，MgF₂、熔点较高，说明离子键强度较大，故答案为：＞．

点评：本题考查较为综合，涉及电子式、元素周期表、核外电子排布，为高频考点，侧重于基本概念、基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关知识的积累．