欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L^-1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，
滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为；
（2）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管下端尖嘴中气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol?L-1 HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	25.02
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	25.20

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（小数点后保留四位）；
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列2个热化学反应方程式：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：

请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是． （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯   B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①、②．
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是．其原因是．
A．酒精 　　     B．苯　　　　   C．汽油
该提取操作通常在（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为色．
（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论．
（5）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
（Ⅰ）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg．（以含w的代数式表示）．
（已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．）
（Ⅱ）学生乙又进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡．	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡．	溶液变蓝色

①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示．
②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：．

某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）中模拟工业生产提取镁，主要过程如下图1：

回答下列问题：
（1）从过程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经、（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂．写出有关反应的离子方程式．
（2）如2图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图．其中左侧装置的作用是．若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作是．
（3）写出过程④中发生反应的化学方程式．

一种常用化学胶水的主要成分是聚乙烯醇，工业上以烃A为主要原料合成，其合成路线如下（某些反应条件略去）：

已知：B的分子式为C₂H₄O，B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3：1；不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为；
（2）聚乙烯醇中含有的官能团的结构简式为；
（3）反应Ⅱ的反应类型是；
（4）与CH₃COOCH=CH₂含有的官能团相同的同分异构体还有种；
（5）写出反应Ⅲ的化学方程式．

有A、B、C、D、E五种元素．已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大．
②E元素的电离能数据见下表：（单位：kJ?mol^-1 ）

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

③A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
④B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式、．
（2）B₂A₂分子中存在个σ键，个π键．
（3）写出③中按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式：．
（4）写出④中按原子个数比为1：2形成的化合物的化学式：．

已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ?mol^-1CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247kJ?mol^-1
C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H-H键的键能约为436kJ/mol，则CO₂中C=O键的键能约为（　　）

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为．
（2）同浓度CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为．
（3）物质的量浓度均为0.1mol?L^-1 的下列四种物质的溶液：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃，pH由大到小的顺序是．
（4）常温下0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填序号）．
A．c（H⁺）　　　　　　B．

c(H+)

c(CH3COOH)

C．c（H⁺）?c（OH^-）    D．

c(OH-)

c(H+)

   E.

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是．

合成一种有机化合物的途径往往有多种，如图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径．

回答下列问题：
（1）甲分子中含氧官能团的名称是，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有和（写结构简式）生成．
（2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式．
（3）由丁→丙的反应类型为，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是（填下列各项中序号）．
a．Na    b．NaHCO₃溶液    c．银氨溶液  d．浓硫酸
（4）物质乙还可由C₁₀H₁₉Cl与NaOH水溶液共热生成．写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件：．（有机化合物均用结构简式表示）

将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	0.01	0.02		0.008	5
2	800	0.02	0.03	0.017	1.6	3

（1）实验1中以v（H₂）表示的到达平衡时的平均反应速率为．
（2）下列图象正确的是（选填编号）．

下列说法中正确的是（　　）