题目内容
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L-1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，
滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为
（2）下列哪些操作会使测定结果偏高
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管下端尖嘴中气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
| 实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol?L-1 HCl溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 25.02 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
| 3 | 25.00 | 0.22 | 25.20 |
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列2个热化学反应方程式：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
考点：中和滴定,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）根据滴定管的构造读出滴定末读数，计算出消耗标准液的体积；
（2）根据c（待测）=
分析误差；
（3）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出NaOH溶液的物质的量浓度；
（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（2）根据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
（3）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出NaOH溶液的物质的量浓度；
（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
解答：
解：（1）滴定管0刻度在上方，每个小刻度为0.01mL，图中液面读数为24.90mL，所以消耗标准溶液的体积为：（24.90-1.10）mL=23.80mL；
故答案为：23.80；
（2）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；
故答案为：AC；
（3）三次消耗的HCl溶液的体积分别为：25.02mL、29.74mL、24.98mL，第2组读数误差太大舍去，标准液消耗的体积V（标准液）为25.00ml；
HCl～NaOH
0.1000mol?L-1 ×25.00mL 25.00mL×C（NaOH）
解得：C（NaOH）=0.1000mol?L-1 ；
故答案为：0.1000mol?L-1 ；
（4）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
依据盖斯定律①-②得到：2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-885.6kJ/mol；
故答案为：2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-885.6kJ/mol；
故答案为：23.80；
（2）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；
故答案为：AC；
（3）三次消耗的HCl溶液的体积分别为：25.02mL、29.74mL、24.98mL，第2组读数误差太大舍去，标准液消耗的体积V（标准液）为25.00ml；
HCl～NaOH
0.1000mol?L-1 ×25.00mL 25.00mL×C（NaOH）
解得：C（NaOH）=0.1000mol?L-1 ；
故答案为：0.1000mol?L-1 ；
（4）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
依据盖斯定律①-②得到：2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-885.6kJ/mol；
故答案为：2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-885.6kJ/mol；
点评：本题考查了酸碱中和滴定实验的原理、滴定管的结构、误差分析以及计算应用，终点判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列各组物质性质比较中，正确的是（ ）
| A、氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF |
| B、分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| C、离子半径：K+＞Cl-＞S2- |
| D、单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb |
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C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H-H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（ ）
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| A、797.5kJ/mol |
| B、900.5kJ/mol |
| C、962.5kJ/mol |
| D、1595kJ/mol |
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| A、①③④⑥⑨⑩ |
| B、①④⑦⑧⑨⑩ |
| C、①③④⑦⑧⑨ |
| D、①②④⑤⑧⑨ |