题目内容
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ?mol-1
C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H-H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（ ）
C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H-H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（ ）
| A、797.5kJ/mol |
| B、900.5kJ/mol |
| C、962.5kJ/mol |
| D、1595kJ/mol |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据盖斯定律，利用热化学方程式计算得到CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）的反应热，结合反应热=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量解题．
解答：
解：设C=O键的键能为x，
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
依据盖斯定律①×2-②得到：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ?mol-1，
+165=413×4+463×4-C=2x-436×4
解得：x=797.5kJ/mol
故选A．
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
依据盖斯定律①×2-②得到：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ?mol-1，
+165=413×4+463×4-C=2x-436×4
解得：x=797.5kJ/mol
故选A．
点评：本题考查盖斯定律、依据反应热计算化学键键能的方法，题目难度中等，侧重反应原理的考查．
练习册系列答案
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