Question

将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	0.01	0.02		0.008	5
2	800	0.02	0.03	0.017	1.6	3

（1）实验1中以v（H₂）表示的到达平衡时的平均反应速率为

 

．
（2）下列图象正确的是

 

（选填编号）．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素

专题：

分析：（1）化学反应速率与化学计量数成正比，先计算出用CO表示的反应速率，然后根据计量数的关系计算出实验1中以v（H₂）表示的到达平衡时的平均反应速率；
（2）CO与水的反应为放热反应，升高温度后平衡常数减小，而压强不影响平衡常数．

解答： 解：（1）根据反应方程式CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）可知，氢气的反应速率与用CO不是的反应速率相等，则实验1中以v（H₂）表示的到达平衡时的平均反应速率为：v（H₂）=v（CO）=

0.02mol-0.008mol 2L

5min

=0.0016mol/（L?min），
故答案为：0.0016mol/（L?min）；
（2）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，化学平衡常数减小，所以b错误、d正确；改变压强后不影响化学平衡常数，故a、c错误；
故答案为：d．

点评：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系、化学平衡常数及其影响因素，题目难度中等，注意掌握化学反应速率的概念及计算方法，明确化学反应速率与化学计量数的关系．