题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 |
| B、由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH |
| C、由AgCl和AgBr都能溶于氨水中，而AgI不能溶解在氨水中，可知AgI在水中的溶解度更大 |
| D、除HF外，其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大所致 |
考点：常见有机化合物的结构,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：
分析：A．具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，确在三维空间里不能重叠，互称手性异构．连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子；
B．若分子中存在含有强吸引电子基团，能使-OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性增强；若存在斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活性而使该物质的酸性减弱；
C．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI；
D．除HF外，其他卤化氢都不存在氢键．
B．若分子中存在含有强吸引电子基团，能使-OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性增强；若存在斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活性而使该物质的酸性减弱；
C．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI；
D．除HF外，其他卤化氢都不存在氢键．
解答：
解：A．手性异构体物理和化学性质都不相同，故A错误；
B．吸电子的能力，-F＞-Cl＞-H，酸性ClCH2COOH＞CH3COOH，故B正确；
C．AgI在水中的溶解度最小，故C错误；
D．除HF外，其他卤化氢都不存在氢键，影响熔点高低的因素是分子间作用力，故D错误．
故选B．
B．吸电子的能力，-F＞-Cl＞-H，酸性ClCH2COOH＞CH3COOH，故B正确；
C．AgI在水中的溶解度最小，故C错误；
D．除HF外，其他卤化氢都不存在氢键，影响熔点高低的因素是分子间作用力，故D错误．
故选B．
点评：本题考查常见有机化合物的结构、难溶电解质的溶解平衡、氢键等知识，难度中等，注意有机物中官能团的相互影响．
练习册系列答案
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下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是（ ）
| A、Cl2+H2O═HCl+HclO |
| B、2F2+2H2O═4HF+O2 |
| C、3NO2+H2O═2HNO3+NO |
| D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）
| A、KMnO4→Mn2+ |
| B、HCl→Cl2 |
| C、Fe→Fe3+ |
| D、KClO3→O2 |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑ | ||||
B、实验室制氯气：MnO2+2H++2Cl-
| ||||
| C、铜与浓硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | ||||
| D、金属铝投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
下列物质的分类合理的是（ ）
| A、酸性氧化物：Na2O、CaO、CuO |
| B、碱：烧碱、纯碱、苛性钾 |
| C、盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O |
| D、氧化物：CO2、NO、SO2、H2O |
]
认真读书，回归课本，请回答下列问题：