25℃，101.3KPa时，1g甲醇（CH₄O）完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），同时放出22.68KJ热量，试写出这个燃烧反应的热化学方程式，甲醇的燃烧是．

在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解．当阳极产生气体为11.2L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2g/mL．试计算：
（1）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量．
（2）电解后溶液中溶质的物质的量浓度．

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
④重复以上过程2次．
试回答下列问题：
（1）应将NaOH溶液注入如图1中的（选填“甲”或“乙”）中．
（2）该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）．
（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，如图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL．
（4）该滴定操作中③应选用的指示剂是，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？，如何确定终点？．滴定至终点后，若对酸式滴定管仰视读数，测定结果将（偏高、偏低或无影响）．
（5）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

请计算待测烧碱溶液的浓度为．

温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中应该选择图中滴定管（填标号）．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是．
（3）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL		标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
1	20	1.02		21.03
2	20	2.00		25.00
3	20	0.60		20.59

滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能原因是．
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（4）该盐酸的浓度为mol/L．
（5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？（填“是”或“否”）．

下列有关化学反应中能量变化的叙述错误的是（　　）

下列物质中，不属于醇类的是（　　）

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到因加入一滴盐酸后，溶液由变为，且半分钟内不变色，即到达滴定终点．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则所用盐酸溶液的体积为mL．

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度（保留4位小数）：C（NaOH）=．

滴定次数	待测氢氧化钠 的体积/ml	0.1000mol?L-1盐酸的体积/ml
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ml
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	34.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

（5）在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取V₁L该盐酸与该NaOH溶液中和，需V₂L NaOH溶液，试回答：（题中x≤6，y≥8）．
①若x+y=12时，则V₁/V₂=
②若x+y＞14时，则V₁/V₂=（填表达式）；且V₁V₂（填“＞”、“＜”或“=”）

（1）立方烷的结构简式如图1所示，每个顶点是一个碳原子．则：
①其分子式为．②它的一氯取代物有种．
③它的二氯取代物有种．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．
反应物反应过程能量生成物
（3）已知2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=a kJ?mol^-1，反应过程的能量变化如图所示．则
①该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
②请用虚线在图2中画出使用MnO₂作催化剂的情况下，反应过程中体系能量变化示意图．

用盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是（　　）

在化学分析实验中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M（Na₂C₂O₄）=134.0g?mol^-1]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L^-1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在如表中：

平行实验编号	Na2C2O4质量 （m g）	滴定管起始读数（mL）	滴定管滴定终点读数（mL）
1	1.34	0.00	25.02
2	1.34	0.02	25.00
3	1.34	0.18	25.18

试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器除烧杯外还需．
（2）步骤二中滴定操作图示正确的是（填编号）．

（3）从实验所得数据计算，KMnO₄溶液的浓度为 mol?L^-1．
（4）如果在滴定过程中滴定管漏液，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同），滴定结束后俯视读数，则测定结果将．