题目内容
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
④重复以上过程2次．
试回答下列问题：
（1）应将NaOH溶液注入如图1中的
（2）该小组在步骤①中的错误是
（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，如图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
（4）该滴定操作中③应选用的指示剂是
（5）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.52 | 25.42 |
| 第二次 | 20.00 | 4.07 | 29.17 |
考点：中和滴定
专题：实验题
分析：（1）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管；
（2）没有润洗碱式滴定管；碱的物质的量变少，消耗的酸减少；
（3）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为25，B的刻度比A大；
（4）根据盐酸和氢氧化钠完全反应后溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙；根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；根据c（待测）=
来分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（5）根据利用H+、OH-的物质的量相等来计算．
（2）没有润洗碱式滴定管；碱的物质的量变少，消耗的酸减少；
（3）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为25，B的刻度比A大；
（4）根据盐酸和氢氧化钠完全反应后溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙；根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
（5）根据利用H+、OH-的物质的量相等来计算．
解答：
解：（1）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管，即选择乙注入NaOH溶液，故答案为：乙；
（2）由操作可知没有润洗碱式滴定管；相同体积时碱的物质的量变少，所以消耗的酸减少，计算出NaOH的浓度偏低，
故答案为：没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；偏低；
（3）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为25，B的刻度比A大，由图可知，相差4个刻度，则B为25.40，故答案为：25.40；
（4）盐酸和氢氧化钠完全反应后溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙；
滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断滴定终点；
若选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，达到滴定终点，若选择甲基橙，观察到溶液由黄色变为橙色，则达到滴定终点；
滴定至终点后，若对酸式滴定管仰视读数，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
可知，c（待测）偏高；
故答案为：酚酞（或甲基橙）；锥形瓶内溶液颜色的变化；酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）；偏高；
（5）两次消耗的盐酸的体积分别为25.42mL-0.52mL=24.90mL，29.17mL-4.07mL=25.10mL，两次滴定消耗盐酸的平均体积为25.00mL，由酸碱中和的实质可知，25.00mL×0.001L/mL×0.1000mol?L-1=20.00mL×0.001L/mL×c（碱），解得c（碱）=0.1250mol/L；
故答案为：0.1250mol/L．
（2）由操作可知没有润洗碱式滴定管；相同体积时碱的物质的量变少，所以消耗的酸减少，计算出NaOH的浓度偏低，
故答案为：没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；偏低；
（3）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为25，B的刻度比A大，由图可知，相差4个刻度，则B为25.40，故答案为：25.40；
（4）盐酸和氢氧化钠完全反应后溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙；
滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断滴定终点；
若选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，达到滴定终点，若选择甲基橙，观察到溶液由黄色变为橙色，则达到滴定终点；
滴定至终点后，若对酸式滴定管仰视读数，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
| V(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
故答案为：酚酞（或甲基橙）；锥形瓶内溶液颜色的变化；酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）；偏高；
（5）两次消耗的盐酸的体积分别为25.42mL-0.52mL=24.90mL，29.17mL-4.07mL=25.10mL，两次滴定消耗盐酸的平均体积为25.00mL，由酸碱中和的实质可知，25.00mL×0.001L/mL×0.1000mol?L-1=20.00mL×0.001L/mL×c（碱），解得c（碱）=0.1250mol/L；
故答案为：0.1250mol/L．
点评：本题考查酸碱中和滴定，明确中和滴定实验的仪器、步骤、指示剂的选择、数据处理等即可解答，注意滴定管的读数为易错点，题目难度中等．
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