Question

在化学分析实验中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M（Na₂C₂O₄）=134.0g?mol^-1]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L^-1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在如表中：

平行实验编号	Na2C2O4质量 （m g）	滴定管起始读数（mL）	滴定管滴定终点读数（mL）
1	1.34	0.00	25.02
2	1.34	0.02	25.00
3	1.34	0.18	25.18

试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器除烧杯外还需

 

．
（2）步骤二中滴定操作图示正确的是

 

（填编号）．

（3）从实验所得数据计算，KMnO₄溶液的浓度为

 

 mol?L^-1．
（4）如果在滴定过程中滴定管漏液，则测定结果将

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同），滴定结束后俯视读数，则测定结果将

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）粗配浓度约为0.15mol?L^-1的高锰酸钾溶液500mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
（2）KMnO₄溶液具有氧化性，应该用酸式滴定管盛装，滴定时，左手控制活塞；
（3）根据反应5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，则5C₂O₄^2-～2MnO₄^-，计算KMnO₄溶液的浓度；
（4）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

来分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：（1）粗配浓度约为0.15mol?L^-1的高锰酸钾溶液500mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，所以要用到的主要玻璃仪器除烧杯外还需500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
（2）KMnO₄溶液具有氧化性，应该用酸式滴定管盛装，滴定时，左手控制活塞；
故答案为：A；
（3）三次消耗高锰酸钾溶液的体积分别为：25.02mL、24.98mL、25.00mL，均有效，三次溶液的平均体积为25.00mL，Na₂C₂O₄的物质的量n=

1.34g

134g/mol

═0.0100mol，即C₂O₄^2-的物质的量为0.0100mol，
根据5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，则KMnO₄溶液的物质的量为0.0040mol，据C=

n

V

=

0.004mol

0.025L

=0.1600mol/L，故答案为：0.1600；
（4）如果在滴定过程中滴定管漏液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏大；
滴定结束后俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏小；
故答案为：偏高；偏低．

点评：本题主要考查了氧化还原反应滴定操作、误差分析以及计算，与中和滴定原理相似，难度不大，根据原理即可解答．