Question

温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中应该选择图中

 

滴定管（填标号）．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

 

．
A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是

 

．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是

 

．
（3）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL		标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
1	20	1.02		21.03
2	20	2.00		25.00
3	20	0.60		20.59

滴定中误差较大的是第

 

次实验，造成这种误差的可能原因是

 

．
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（4）该盐酸的浓度为

 

mol/L．
（5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？

 

（填“是”或“否”）．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）用碱式滴定管盛装KOH溶液；
（2）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，甲基橙在酸性环境中为红色，中性环境中为橙色；
（3）第二次实验有误差，NaOH溶液体积比第一次和第三次大太多；
（4）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；
（5）根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度．

解答： 解：（1）滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管，故答案为：乙；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，无色变浅红色且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；甲基橙在酸性环境中为红色，滴定终点为中性环境，甲基橙变为橙色，故答案为：B；无色变浅红色且半分钟内不褪色；红色变橙色；
（3）第二次实验有误差，NaOH溶液体积比第一次和第三次大太多，
A、碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，导致浓度降低，所用所用溶液体积偏大，故A正确；
B、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致所用溶液体积偏大，故B正确；
C、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致所用溶液体积偏小，故C错误；
D、达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确；
E、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用溶液体积偏小，故E错误；
故答案为：2；ABD；
（4）数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为21.03mL-1.02mL+20.59mL-0.60mL2mL=20.00mL，
              HCl～NaOH
              1     1
C（HCl）×20.00mL   0.1000mol/L×20.00mL；
C（HCl）=0.1000mol/L×20.00mL20.00mL=0.1000mol/L，故答案为：0.1000；
（5）准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为：是．

点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的误差分析，把握实验基本操作．