制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是（ ）
| A、纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象 |
| B、反应①的反应类型为消去反应 |
| C、反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 |
| D、反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO═2Fe3 O4+3H2O+CO2 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说中正确的是（ ）
| A、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
| B、上述W、X、Y元素的原子半径大小为W＜X＜Y |
| C、由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
| D、W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A、离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞Z |
| B、X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X＞Y＞W |
| C、X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 |
| D、元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 |
下列说法正确的是（ ）
| A、含有共价键的化合物必是共价化合物 |
| B、阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 |
| C、液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电 |
| D、化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 |
下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
| A、NH3 |
| B、Na2O |
| C、CaCl2 |
| D、MgO |
“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（ ）| A、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” |
| B、该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 |
| C、该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 |
| D、水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、HCHO分子中既含σ键又含π键 |
| B、CO2分子中的化学键为非极性键 |
| C、NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 |
| D、沸点：HF＞NH3＞H2O |
氰酸HNCO（结构为H-N-C-O）可消除汽车尾气中的二氧化氮，发生反应的化学方程式为：8HNCO+6NO2=7N2+CO2+4H2O下列叙述中正确的是（ ）
| A、氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物 |
| B、HNCO中碳元素被氧化 |
| C、1molHNCO参加反应失去3mol电子 |
| D、氧化产物与还原产物质量比为1：1 |
将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是（ ）
| A、2：3 | B、3：2 |
| C、2：5 | D、1：2 |