题目内容
下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
| A、NH3 |
| B、Na2O |
| C、CaCl2 |
| D、MgO |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．
解答：
解：A．NH3中只含共价键，为共价化合物，故A正确；
B．Na2O中钠离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C．CaCl2中只含离子键，为离子化合物，故C错误；
D．MgO中只含离子键，为离子化合物，故D错误；
故选A．
B．Na2O中钠离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C．CaCl2中只含离子键，为离子化合物，故C错误；
D．MgO中只含离子键，为离子化合物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点．
练习册系列答案
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已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径 A＞B＞D＞C |
| B、a-c=1 |
| C、离子半径 C＞D＞B＞A |
| D、单质的还原性 A＞B＞D＞C |
把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
| A、CO2（g）通入NaOH溶液 |
| B、CO2（g）通入石灰水 |
| C、NH3（g）通入CH3COOH溶液 |
| D、NH3（g）通入盐酸中 |
下列说法正确的是（ ）
A、已知
| ||||||||||
| B、能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O | ||||||||||
| C、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，则氢气的燃烧热为-242kJ/mol | ||||||||||
| D、已知中和热为-57.4kJ/mol，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol |
下列离子方程式书写不正确的是：（ ）
| A、碳酸钠溶液中加酚酞显红色：CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| B、用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、稀硫酸与小苏打溶液反应：H++HCO3-H2O+CO2↑ |
| D、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O |
制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是（ ）
| A、纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象 |
| B、反应①的反应类型为消去反应 |
| C、反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 |
| D、反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO═2Fe3 O4+3H2O+CO2 |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、0°C和101Kpa下，11.2L氯气所含的Cl2数目为0.5NA |
| B、9g的水所含的分子数目约为3.01×1023个 |
| C、22.4L的水在0°C和 101Kpa下的物质的量为1mol |
| D、1mol氯气、1mol氧气在0°C和 101Kpa下的体积都约是22.4L |
下列有关铵根离子（NH4+）或铵盐的性质的叙述中，不正确的是（ ）
| A、溶液中NH4+和OH-在加热时可生成NH3 |
| B、铵盐受热分解均有生成NH3放出 |
| C、铵盐均易溶于水 |
| D、铵盐属于离子化合物 |
室温下，下列溶液的离子浓度关系错误的是（ ）
| A、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-） |
| B、NaHSO4 溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
| C、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-） |
| D、Na2S溶液：c（Na+ ）=2c（HS-）+2c（S2-）＞2c（H2S） |