题目内容
氰酸HNCO（结构为H-N-C-O）可消除汽车尾气中的二氧化氮，发生反应的化学方程式为：8HNCO+6NO2=7N2+CO2+4H2O下列叙述中正确的是（ ）
| A、氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物 |
| B、HNCO中碳元素被氧化 |
| C、1molHNCO参加反应失去3mol电子 |
| D、氧化产物与还原产物质量比为1：1 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：8HNCO+6NO2=7N2+CO2+4H2O反应中H-N=C=O中各元素的化合价：H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，其中N为-3价，具有还原性，NO2中N元素为+4价，具有氧化性，据此分析．
解答：
解：8HNCO+6NO2=7N2+CO2+4H2O反应中H-N=C=O中各元素的化合价：H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，其中N为-3价，具有还原性，NO2中N元素为+4价，具有氧化性，
A．反应中只有N元素的化合价变化，所以氮气是还原产物又是氧化产物，故A错误；
B．HNCO中N元素被氧化，C元素的化合价不变，故B错误；
C．HNCO中N元素被氧化，化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则1molHNCO参加反应失去3mol电子，故C正确；
D．HNCO中N原子被氧化，NO2中N原子被还原，则氧化产物与还原产物质量比为8：6=4：3，故D错误．
故选C．
A．反应中只有N元素的化合价变化，所以氮气是还原产物又是氧化产物，故A错误；
B．HNCO中N元素被氧化，C元素的化合价不变，故B错误；
C．HNCO中N元素被氧化，化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则1molHNCO参加反应失去3mol电子，故C正确；
D．HNCO中N原子被氧化，NO2中N原子被还原，则氧化产物与还原产物质量比为8：6=4：3，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题关键，注意HNCO中各元素的化合价分别是：H是+1，O是-2，N是-3，C是+4，为易错点．
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下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是（ ）
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下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
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| B、冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 |
| C、单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 |
| D、盐酸、水煤气、醋酸、干冰 |