Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞Z
• B、X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X＞Y＞W
• C、X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
• D、元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为N、Y为O、Z为Al、W为S、Q为Cl，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B．同周期从左到右电负性增强，同主族从上到下电负性减弱；
C．X、Z、W元素的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、氢氧化铝、硫酸，均能与碱反应；
D．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物是氯化铵，含有离子键、共价键．

解答： 解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为N、Y为O、Z为Al、W为S、Q为Cl，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Al³⁺），故A正确；
B．同周期从左到右电负性增强，则电负性X＜Y，同主族从上到下电负性减弱，则电负性：Y＞W，故B错误；
C．X、W元素的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、硫酸，能与碱反应，Z元素的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，能与强碱反应，故C正确；
D．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物是氯化铵，含有离子键、共价键，故D正确，
故选B．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，题目难度不大，注意把握元素周期律和元素性质的递变规律，注意理解掌握离子半径的比较规律．