Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、HCHO分子中既含σ键又含π键
• B、CO₂分子中的化学键为非极性键
• C、NH₃分子中N原子的杂化轨道类型是sp²
• D、沸点：HF＞NH₃＞H₂O

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,极性键和非极性键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,氢键的存在对物质性质的影响

专题：

分析：A．单键含有一个δ键，双键含有一个δ键和一个π键，结合甲醛的结构式分析；
B．不同非金属原子之间形成极性键；
C．根据中心原子的价层电子对数判断；
D．含有氢键的氢化物，氢键数目越多，沸点越高，元素的非金属越强，越易形成氢键，其沸点越高．

解答： 解：A．单键含有一个δ键，双键含有一个δ键和一个π键，已知甲醛的结构简式为H-

O ∥

C

-H，则分子中既含σ键又含π键，故A正确；
B．不同非金属原子之间形成极性键，则CO₂分子中C与O形成极性键，故B错误；
C．NH₃分子中N原子的价层电子对数为3+

1

2

（5-3×1）=4，sp³为杂化，故C错误；
D．含有氢键的氢化物，氢键数目越多，沸点越高，元素的非金属越强，越易形成氢键，其沸点越高，则沸点：H₂O＞HF＞NH₃，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了共价键、杂化类型的判断、氢键等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握杂化轨道理论及其应用．