题目内容
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说中正确的是（ ）
| A、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
| B、上述W、X、Y元素的原子半径大小为W＜X＜Y |
| C、由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
| D、W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
考点：原子核外电子排布,微粒半径大小的比较,极性键和非极性键
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：
解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则
A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故A错误；
B．W是H，X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞H，故B错误；
C．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故C错误；
D．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故D正确．
故选D．
A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故A错误；
B．W是H，X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞H，故B错误；
C．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故C错误；
D．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为C，注意碳氢化合物的种类以及性质．
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