题目内容
将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是（ ）
| A、2：3 | B、3：2 |
| C、2：5 | D、1：2 |
考点：离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：将Cu片放入硫酸铁溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，假设溶液中n（Cu2+）=1mol，则溶液中n（Fe3+）=1mol，再根据离子方程式中铜离子和反应的三价铁离子的关系求解．
解答：
解：将Cu片放入硫酸铁溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，假设溶液中n（Cu2+）=1mol，则溶液中n（Fe3+）=1mol，由离子方程式可知，参加反应的三价铁离子，n（Fe3+）=2n（Cu2+）=2mol，原溶液中Fe3+总物质的量为2mol+1mol=3mol，已反应的Fe3+为2mol，已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比为2：3，
故选A．
故选A．
点评：本题考查的是铜的化学性质、离子方程式的有关计算，巧妙利用假设法是解本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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