如图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数．下列叙述正确的是（　　）

A		C
	B

（1）①写出Na₂SO₄的电离方程式．
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式
③OH^-+H⁺═H₂O改写为化学方程式
（2）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是．

能用离子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

氢气是一种清洁的可再生能源．上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢气1kg左右，同时消耗氧气约为（　　）

已知：①向MnO₂固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．下列判断正确的为（　　）

工业上用CO₂和NH₃为原料合成尿素，尿素的化学式为CO（NH₂）₂．尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃．
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是．
（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是．
（3）NH₄⁺中H-N-H键角比NH₃中H-N-H键角大，原因为．

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能 kJ/mol	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：
（1）Mn元素的外围电子排布式为，比较两元素的电离能数据I₁、I₂可知，气态Mn²⁺再失去一个电子变为Mn³⁺比气态Fe²⁺再失去一个电子变为Fe³⁺要难．对此，请你从结构上加以解释：；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是，
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆^4-]中的配位体CN^-中具有的共价键类型是键（填“σ”、“π”或“σ”“π”）；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水．也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为．

下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（　　）