题目内容
氢气是一种清洁的可再生能源．上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢气1kg左右，同时消耗氧气约为（ ）
| A、250mol | B、500mol |
| C、8kg | D、16kg |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据氢氧燃料电池的工作原理结合化学反应进行计算回答即可．
解答：
解：氢氧燃料电池的工作原理方程式为：2H2+O2=2H2O，所以消耗的氢气和氧气的质量比是1：8，当耗氢气1kg左右同时消耗氧气约为8kg，物质的量是
=250mol．
故选AC．
| 8000g |
| 32g/mol |
故选AC．
点评：本题考查学生化学方程式的计算知识，注意知识的应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
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某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol?L-1，下列结论正确的是（ ）| A、该温度下此反应的平衡常数为3.2 |
| B、A的初始物质的量为4 mol |
| C、反应到达平衡时，放出的热量是193kJ |
| D、反应达平衡时，A的转化率为80% |
下列物质的主要成分不是SiO2的是（ ）
| A、水晶 | B、石英 | C、玛瑙 | D、晶体硅 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（ ）| A、元素Y和元素Z的最高正化合价相同 |
| B、单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z） |
| C、气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z |
| D、元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是（ ）
| A、MgSO4 |
| B、NaAlO2 |
| C、AlCl3 |
| D、FeCl3 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（ ）
| A、对应简单离子半径：X＞W |
| B、对应气态氢化物的稳定性Y＞Z |
| C、化合物XZW既含离子键，又含共价键 |
| D、Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 |
下列叙述中，错误的是（ ）
| A、铝是地壳中含量最多的金属元素 |
| B、硅单质是生产光导纤维的重要原料 |
| C、硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等 |
| D、黄铜比纯铜的硬度大 |