Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体的离子方程式：ClO^-+SO₂+H₂O→HClO+HSO₃^-
• B、向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀
• C、铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
• D、浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

Answer 1

考点：氧化还原反应,硝酸的化学性质,镁、铝的重要化合物

专题：氧化还原反应专题,氮族元素

分析：A．二氧化硫足量，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，次氯酸根离子完全转化成氯离子；
B．氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠中；
C．铁粉与足量稀硝酸反应，发生Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，结合方程式判断；
D．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，可与木炭发生氧化还原反应．

解答： 解：A．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体，次氯酸根离子能够氧化二氧化硫，次氯酸根离子完全转化成氯离子，正确的离子方程式为：ClO^-+H₂O+SO₂═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故A错误；
B．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液，反应生成偏铝酸钠，离子反应为Al³⁺+40H^-═AlO₂^-+2H₂O，所以没有沉淀生成，故B错误；
C．铁粉与足量稀硝酸反应，发生Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，硝酸部分表现为酸性，故C错误；
D．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，可与木炭在加热条件下发生氧化还原反应，故D正确．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应、离子反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征和规律，从元素化合价的角度认识相关概念，难度不大．