Question

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变
• B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
• C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
• D、将水加热，K_w增大，pH不变

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素

专题：基本概念与基本理论

分析：水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H⁺）或c（OH^-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H⁺），则pH减小．

解答： 解：A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿c（H⁺）增大，K_w只与温度有关，则K_w不变，故A正确；
B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c（OH^-）增大，故B错误；
C、向水中加入少量固体CH₃COONa，醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，c（H⁺）降低，故C错误；
D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，K_W增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单．