Question

已知：①向MnO₂固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．下列判断正确的为（　　）

• A、实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性
• B、实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
• C、上述实验中，有三个氧化还原反应
• D、上述实验证明氧化性：MnO₂＞MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：加热时MnO₂能将浓盐酸氧化为氯气，MnO₂做氧化剂，浓盐酸做还原剂；
KMnO₄能氧化浓盐酸生成氯气；
氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

解答： 解：A、②反应中Fe²⁺只是化合价升高，只具有还原性，故A错误；
B、实验③生成Cl₂，氧化性强于I₂，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故B错误；
C、三个反应中都存在化合价的变化是氧化还原反应，故C正确；
D、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，加热时MnO₂能将浓盐酸氧化为氯气，则氧化性：MnO₄^-＞MnO₂，MnO₂做氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性MnO₂＞Cl₂，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺，则MnO₄^-＞MnO₂＞Cl₂＞Fe³，故D错误．
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意把握发生的两个反应，题目难度不大．