题目内容

下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（　　）
A、2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
B、CaO+H2O=Ca（OH）2
C、C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
D、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，发生化合反应，符合两种或两种以上的物质生成一种物质的特点，以此解答该题．
解答： 解：A．为化合反应，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．为置换反应，故C错误；
D．为复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学反应类型的判断，侧重于氧化还原反应以及化合反应的判断，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度分析，难度不大．
练习册系列答案
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火力发电厂产生的烟气中言有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害．对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大．
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是
 
（填字母序号）．
a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
（2）CO2是一种温室气体，人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括
 
和H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②简述CO32-在阴极区再生的原理
 
．
（3）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101kP下：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ/mol CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式
 
．
（4）已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH4．
①850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示．下列说法正确的是
 
（填序号）．
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
E．0～4min时，CO的平均反应速率为0.030mol/（L?min）
②熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为
 
．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
 
．
常温下，取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c（H+）
 
0.2mol?L-1HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果：
c（H+）-c（MOH）=
 
，c（Cl-）-c（M+）=
 
．
（3）若常温下取0.2mol?L-1MOH溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
．
已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，水的离子积为
 

（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，C（H+）
 
（填“变大”、“变小”或“不变”） 醋酸的电离方程式为
 
═
 

（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp （Ag2CrO4）=
 
．
25℃时，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）
若分别作如下改变，对上述电离平衡有何影响？
实验平衡移动的方向c（H+）的变化
1．加入少量冰醋酸（无水醋酸）．
2．加入一定量蒸馏水．
3．加入少量0.10mol/L盐酸．
4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液．
5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液．
6．加入一定量的稀氨水．
7．加热溶液．
（平衡移动的方向填“不移动”、“正反应方向”或“逆反应方向”；  c（H+）的变化填“增大”、“减小”或“不变”）．
已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．下列判断正确的为（　　）
A、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
B、实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
C、上述实验中，有三个氧化还原反应
D、上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4-＞Cl2＞Fe3+
铜跟1mol/L的硝酸反应，若c（NO3-）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降（　　）
A、0.8mol?L-1
B、0.6mol?L-1
C、0.4mol/L
D、0.2mol/L
CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有
 
（填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2 转化为重要化工原料．
若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2的一极为
 
极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4．则负极的电极反应式为
 
；
（3）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105Pa时，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数 K=13.3，则该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，若 c （NO2）=0.0300mol?L-1，c （N2O4）=
 
（保留两位有效数字）；
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c （NO2）=0.04mol?L-1，c （N2O4）=0.007mol?L-1，则改变的条件为
 
；
（4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．写出用合成气（CO和H2）生产甲醇的化学方程式
 
，已知该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ，2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ?mol-1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式
 
．
下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①Al②Al2O3③Al（OH3）④Fe．
A、①B、①②
C、①②③D、①②③④

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