在50mL 0.01mol?L^-1下列溶液中，溶解CaCO₃质量最大的是（　　）

常温下，将pH=12的烧碱和pH=2乙酸溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH （　　）

某厂以工业粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH₄Cl，其工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称；
（2）反应“b”的化学反应方程式；
（3）“过滤II”所得“溶液”中除NH₄⁺和Cl^-外，阴离子有；对该溶液的系列操作包括、、过滤．
（4）工业纯碱的等级标准如图所示：

等级	优等品	一等品	合格品
Na2CO3含量	≥99.2	≥98.8	≥98.0

取10.00g某纯碱样品配成200mL溶液，取50.00mL溶液加入过量的CaCl₂溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为2.34g，请经过计算判断该纯碱样品的等级，并求出所配溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度．

（1）设某pH值的硫酸溶液中水的电离度为α₁，相同pH值的硫酸铝溶液中水的电离度为α₂，则α1

α₂．（填“＞”“＜”“═”）．
（2）相同温度下，若硫酸和硫酸铝两种溶液的pH值均为3，那么硫酸溶液中水电离出的c（H⁺）是硫酸铝溶液中水电离出的c（H⁺）的倍．
（3）相同温度下，若某pH值的硫酸溶液中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-a mol．L^-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-b mol．L^-1，（已知a．b均小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）

MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是：（　　）

实验室用辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下．
（1）浸取时，为了加快浸取的速率又不增加成本，可以采用的措施是．
（2）滤渣Ⅰ的成分为MnO₂、单质S和（写化学式）；
（3）硫酸浸取时，Cu₂S被MnO₂氧化的化学方程式为．
（4）浸取时，研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是．
（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是．
（6）“沉锰”发生反应的离子方程式为：．
（7）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）．

下列关于电解饱和食盐水所用的离子交换膜、电解槽的叙述错误的是（　　）

某溶液含有Ⅲ中的离子（如表），欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液中是否含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作）（　　）

选项	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	稀氨水	Al3+	Mg2+
B	新制氯水、CCl4	I-	Cl-
C	KSCN溶液、新制氯水	Fe2+	Fe3+
D	稀盐酸、BaCl2溶液	SO42-	SO32-

写出下列化学式子的结构简式．
（1）对羟基乙酸苯酯；
（2）对羟基甲酸苯甲酯；
（3）对羟基苯甲酸甲酯．

600℃时，在一固定容积的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量的变化如图，下列说法错误的是（　　）