题目内容
MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是：（ ）
| A、在x点，ROH未完全电离 |
| B、在x点，c（M+）＞c（R+） |
| C、稀释前，c（ROH）=10c（MOH） |
| D、pH=2的盐酸与pH=12的MOH等体积混合后，溶液显碱性 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱；并根据酸碱中和及电离来解答．
解答：
解：A．由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，完全电离，故A错误；
B．由ROH═R++OH-，MOH?M++OH-可知，在x点，c（OH-）相等，则c（M+）=c（R+），故B错误；
C．稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故C错误；
D．pH=2的盐酸与pH=12的MOH溶液中c（H+）=c（OH-），因MOH为弱碱，则MOH浓度较大，等体积混合后，MOH过量，溶液呈碱性，故D正确．
故选D．
B．由ROH═R++OH-，MOH?M++OH-可知，在x点，c（OH-）相等，则c（M+）=c（R+），故B错误；
C．稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故C错误；
D．pH=2的盐酸与pH=12的MOH溶液中c（H+）=c（OH-），因MOH为弱碱，则MOH浓度较大，等体积混合后，MOH过量，溶液呈碱性，故D正确．
故选D．
点评：本题考查电解质在水中的电离及图象，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度不大．
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）（用反应流程图表示）．
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晶体
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| 加入食盐 |
| Ⅰ |
| 通入足量气体B |
| Ⅱ |
| 过滤 |
| Ⅲ |
| Ⅳ |
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