题目内容

600℃时，在一固定容积的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图，下列说法错误的是（　　）
A、反应从开始到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为20%
B、10～15 min和20～25min相比，前者的化学反应速率大
C、反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D、反应进行到10min～15 min的曲线变化原因一定是增大了压强
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．根据图象判断第一次达到平衡时消耗二氧化硫的物质的量，再计算出其转化率；
B．反应速率v=
△c
△t
，在10-15min和20-25min的时间变化相同，可以根据二氧化硫的物质的量变化判断v（10-15）、v（20-25）的大小；
C．由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；
D．由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．
解答： 解：A．根据图象曲线变化可知，第一次达到平衡时二氧化硫的物质的量为0.16mol，则二氧化硫的转化率为
0.2-0.16
0.2
×100%=20%，故A正确；
B．在10-15min和20-25min的时间变化都为5min，在10-15min二氧化硫的物质的量变化大于0.2mol，而在在20-25min二氧化硫的物质的量变化小于0.2mol，根据反应速率v=
△c
△t
可知，v（10-15）一定大于v（20-25），故B正确；
C．由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大氧气的浓度，故C正确；
D．由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，且平衡仍向正反应方向移动，可为缩小容器体积，增大压强，也可是加入催化剂，反应速率增大，因反应还没有达到平衡，也可能为升高温度，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了化学平衡的计算，涉及化学反应速率、化学平衡的影响因素等知识，题目难度较大，计算量较大，知识点较多，注意掌握化学平衡及其影响，试题充分考查的学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kj/molNa202（s）+CO2（g）=Na2C03（s）+
1
2
02（g）△H=-226kj/mol 下列表述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）（　　）
A、lmolCO燃烧时放出的热量为283 kJ/mol
B、Na2O2和Na2C03中阴阳离子个数比不同
C、Na202（s）与CO2（g）反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA
D、Na202（s）+CO（g）=Na2C03（s）△H=-509 kJhnol
香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：

已知：①A只有两种一氯代物B和C
②
回答下列问题：
（1）和互为同分异构体的是：
 
（填序号）

（2）D物质的名称为：
 

（3）由E合成F的化学方程式为：
 
；反应类型为
 

（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为
 
．
（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，写出合成路线（注明条件，不要求写化学方程式）
 
．
有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线，以有机苯和一种烃为原料制备：

Ⅰ．已知：RX
NaCN
RCN
H2O
RCOOH（X表示卤素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位．使新的取代基进入它的对位的取代基有：-CH3、-NH2、-X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：-COOH、-NO2等．
请结合上述所给信息，回答问题：ⅠⅠ
（1）写出结构简式：B
 
     D：
 

（2）有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的．请你指出不妥之处
 
．
（3）写出下列反应类型：反应①
 
、反应④
 
．
（4）反应⑤的化学反应方程式：
 
．
如图为周期表前四周期的一部分，关于X、Y、Z、M的说法正确的是（　　）
A、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜Z
B、M的最外层电子数比Z大10
C、X、M的气态氢化物的稳定性M＞X
D、X、Y形成简单离子的最外层电子均满足8e-稳定结构
MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是：（　　）
A、在x点，ROH未完全电离
B、在x点，c（M+）＞c（R+）
C、稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
D、pH=2的盐酸与pH=12的MOH等体积混合后，溶液显碱性
碳、氢、氧、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，试回答下列有关问题．
（1）常温下0.1mol?L-1NaHCO3 溶液的pH大于8则溶液中c（HCO3-）
 
（填“＞”“＜”或“=”）c（CO3 2-），原因是
 

（2）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，取少量废电解液，加入NaHCO3 溶液后产生气体和白色沉淀，产生沉淀的原因是
 
（用离子方程式表示）；
（3）用离子方程式表示NaAlO2 溶液的水解
 
，写出3种促进AlO2-水解的方法
 
、
 
、
 

（4）关于0.1mol?L-1纯碱溶液，下列四个关系正确的是
 
．
A．c（Na+ ）=2c（CO3 2-）                   B．c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（CO3 2-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1 D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（5）电化学降解NO3-的原理如图1所示阴极反应式为
 
，电解后，阴极区pH的将
 
（填“增大”“减少”或“不变”）
（6）甲醇（CH3OH）～空气燃料电池工作原理示意图如图2：负极的反应式为
 
．
浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．试计算：
（1）反应中消耗的铜的质量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？
某兴趣小组探究SO2气体的性质，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2气体与Fe3+反应的还原产物是
 
（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+ 的物质的量之比是
 
．
（2）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
 
．
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却、结晶、
 
、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
 
（填序号）．
A．蒸发皿    B．石棉网    C．漏斗  D．玻璃棒
（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成3份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加人新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．

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