题目内容

某溶液含有Ⅲ中的离子（如表），欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液中是否含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作）（　　）
选项ⅠⅡⅢ
A稀氨水Al3+ Mg2+
B新制氯水、CCl4I-Cl-
CKSCN溶液、新制氯水Fe2+Fe3+
D稀盐酸、BaCl2溶液SO42-SO32-
A、AB、BC、CD、D
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：A．均与氨水反应生成白色沉淀；
B．氯水氧化I-生成碘单质，易溶解在四氯化碳中；
C．氯水氧化亚铁离子生成铁离子，但有铁离子时不能检验亚铁离子；
D．先加盐酸，排除SO32-的干扰，再加氯化钡，检验SO42-．
解答： 解：A．均与氨水反应生成白色沉淀，则不能检验Al3+，故A错误；
B．氯水氧化I-生成碘单质，易溶解在四氯化碳中，可观察萃取后的现象确定I-是否存在，实验能成功，故B正确；
C．氯水氧化亚铁离子生成铁离子，但有铁离子时不能检验亚铁离子，则不能确定是否含亚铁离子，故C错误；
D．先加盐酸，排除SO32-的干扰，再加氯化钡，检验SO42-，观察是否生成沉淀可确定，实验能成功，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、常见离子的检验方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列对物质的结构组成表示恰当的是（　　）
A、H2O2的结构式：H-O-H-O
B、硫离子的结构示意图：
C、二氧化碳的比例模型：
D、氧化铁的化学式：FeO
（1）请根据题目要求填空：
实验现象结论
将0.5mL浓溴水加入盛2mL苯的试管中①
 
苯酚分子中苯环上的氢原子比苯分子上的氢原子③
 
（填“活泼”或“不活泼”）
将0.5mL浓溴水加入盛2mL稀苯酚溶液的试管中②
 
（2）卤代烷、活泼卤代芳烃（R-X）与金属镁在室温下于干燥乙醚中作用，生成有机镁化物--卤代烃基镁：R-X+Mg
乙醚
室温
RMgX
这种产物叫做格林试剂．格林试剂很活泼，能与多种具有活性氢的化合物（H-Y）作用，生成相应的烃：，Y为-OH、-OR、-X（卤原子）、-NH2等．格林试剂是有机合成中用途甚广的一种试剂，它可以与羰基加成，发生反应：

（Ⅰ）某一溴代烷A1.37g在干燥乙醚中与镁作用，然后加入水，结果产生0.58g气态烃B．A溴化可生成三种二溴代物同分异构体，则A的结构简式为
 
．
（Ⅱ）根据图填空：
反应①的化学方程式是：
 

（3）根据图填空：

（Ⅰ）反应⑥的化学方程式是（不用写反应条件）：
 
．
（Ⅱ）在合成路线中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是
 
．
（Ⅲ）要保证反应③的顺利进行，可采取的措施有
 
（写出1条）．
阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D． 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）
 

②该滴定操作中应选用的指示剂是
 
．
③在G操作中如何确定终点？
 

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
 
．
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管
 
（选填“甲”或“乙”）中．
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值
 
（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）
 
mol?L-1．
还原沉淀法是处理含铬（含Cr2072-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO
 
2-
4
H+
转换
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
还原
Cr 3+
OH-
沉淀
Cr（OH）3↓已知转化过程中的反应为：2CrO
 
2-
4
（aq）+2H+ （aq）?Cr2O
 
2-
7
（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有
10
11
转化为Cr2072-，下列说法不正确的是（　　）
A、溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B、若用绿矾（FeS04?7H20）（M=278）作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 g
C、常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
D、常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5
某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称
 
；
（2）反应“b”的化学反应方程式
 
；
（3）“过滤II”所得“溶液”中除NH4+和Cl-外，阴离子有
 
；对该溶液的系列操作包括
 
、
 
、过滤．
（4）工业纯碱的等级标准如图所示：
等级优等品一等品合格品
Na2CO3含量 ≥99.2 ≥98.8 ≥98.0 
取10.00g某纯碱样品配成200mL溶液，取50.00mL溶液加入过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为2.34g，请经过计算判断该纯碱样品的等级，并求出所配溶液中Na2CO3的物质的量浓度．
有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时即能和石灰石又能和纯碱反应生成气体．物质A是
 
．
有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）
A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀不变
下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是（　　）
A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl-存在
B、用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定含有Na+
C、加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
D、加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-存在

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