已知：①-CH₂CH₃，-OH，-Cl等取代苯环上的氢后的取代反应容易发生在这类取代基的邻位或对位；而-NO₂，-SO₃H，-COOH等取代苯环上的氢后的取代反应容易发生在这类取代基的间位．通常把这些取代基称为定位基．
②卤代烃与本可发生如下反应：R-X+

AlCl3

-R+HX
但若苯环上有间位定位基时，该反应不易发生．
③苯的同系物可发生如下氧化反应：-R

KMnO4

-COOH
根据以上提供的信息，选用苯和乙醇及必要的无机物（自选）合成间一硝基苯甲酸，按合成顺序写出有关化学方程式．．

工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料制备CuSO₂?5H₂O的主要流程如下：

（1）图1装置可用于吸收气体X的是（填代号）．

（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜．
①图2装置B中的药品为．
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通入气体、、点燃酒精灯．

（3）熔渣Y的成分为Fe₂O₃和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水．
．
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H₂SO₄与HNO₃的最佳物质的量之比为．
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO₄?5H₂O的含量，称取a g样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol?L^-1滴定剂EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂6mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．则CuSO₄?5H₂O质量分数为．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏．

准确称取6g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol?L^-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）B点时，沉淀的成分是．
（2）OA段发生反应的离子方程式为；BC段发生反应的离子方程式为．
（3）H₂SO₄溶液的物质的量浓度为mol/L．
（4）该铝土矿样品中，Al₂O₃的质量分数为，Fe₂O₃的质量分数为．

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一
（1）现将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡状态
①在温度不变的条件下，加入2molSO₂（g）和2molO₂（g），平衡后，SO₃（g）的体积分数为30%，若相同条件投入1molSO₂（g），xmolO₂（g）和ymolSO₃（g），平衡后SO₃（g）的体积分数也为30%，则x=y=．

按要求填空
（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式
①镁橄榄石（Mg₂SiO₄）
②高岭石[Al₂（Si₂O₅）（OH）₄]．
（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写成氧化物的形式
HNO₃：     HCOOH：     KAl（SO₄）₂?12H₂O：
通过以上改写可知HNO₃的酸酐为，HCOOH在浓硫酸的作用下可制气体（浓硫酸可以将某些物质中的H₂O按2：1的比例脱出）
（3）已知在一定条件下，Fe在Cl₂中燃烧可以生成FeCl₈，可以视为FeCl₂?2FeCl₃，类似地碘与Fe在一定条件下可得到Fe₃I₈，它可看作：
注：氧化物前后系数不能出现分数，如钠长石（NaAlSi₃O₈）写作Na₂O?Al₂O₃?6SiO₂，而不能写成

1

2

Na₂O?

1

2

Al₂O3?3SiO₂．

把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g）　经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L．min），下列叙述错误的是（　　）

在pH相等的①NH₄Cl②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺ ）大小顺序为．

盐的水解平衡或沉淀溶解平衡都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
0.1mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液与0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液相比较，c（NH₄⁺）大的是（填溶质的化学式），其原因是．

从樟科椬物枝叶提取的精油成分A、D、J有如图所示转化关系（已略去各步反应的无关产物）：

已知：
I．B物质结构为：
II．RCH=CHR，

i．O3

ii．Zn/H2O

RCHO+R，CHO；2HCHO

i．浓NaOH

ii．H

HCOOH+CH₃OH
回答下列问题
（1）A的结构简式为：，D分子中官能团的名称是：；指定反应的反应类型是：反应①：，反应②：
（2）反应③的化学方程式是：；
（3）F-H的过程属于 （选填“被氧化”或“被还原”），下列物质中不能与H反应的是 （选填序号）
a．金属钠b．HClc．Na₂CO₃溶液      d．乙酸
（4）J的结构简式为：；G的结构简式为：
（5）1有多种同分异构体，写出其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式：
a．苯环上不相邻位置连接着三种不同官能团    b．能发生银镜反应
c．能与Br₂/CCl₄发生加成反应d．遇FeCl₃溶液显示紫色．

饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C₄H₆O₅．0.1mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应能产生4.48L CO₂（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物．苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）．

（1）写出下列物质的结构简式：B，D．
（2）A中含有的官能团的名称：，MLA的核磁共振氢谱有组峰．
（3）与MLA具有相同官能团的同分异构体有种．
（4）写出E→F转化的化学方程式．该反应的反应类型是：．
（5）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？（填“能”或“不能”）说明理由：．
（6）PMLA具有良好的生物相容性，可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域．其在生物体内水解的化学方程式为．