题目内容
工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO2?5H2O的主要流程如下：
（1）图1装置可用于吸收气体X的是 （填代号）．
（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜．
①图2装置B中的药品为 ．
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通入气体、 、点燃酒精灯．
（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．
．
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为 ．
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4?5H2O的含量，称取a g样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol?L-1滴定剂EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．则CuSO4?5H2O质量分数为 ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏 ．
（1）图1装置可用于吸收气体X的是
（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜．
①图2装置B中的药品为
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、
（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4?5H2O的含量，称取a g样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol?L-1滴定剂EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．则CuSO4?5H2O质量分数为
考点：制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）气体X是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，二氧化硫是酸性氧化物，结合选项中各物质的性质以及溶解度大小判断；
（2）①粗铜与CO反应生成二氧化碳，剩余CO有毒，需做燃烧处理，在此之前利用装置B吸收二氧化碳，据此解答即可；
②依据该实验的先后顺序回答即可；
（3）若Fe2O3中含有FeO，利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中KMnO4溶液具有强氧化性，可利用KMnO4溶液褪色来证明；
（4）当硝酸根离子恰好反应时硫酸和硝酸的物质的量之比最佳，根据离子方程式计算即可；
（5）根据反应方程式及滴定数据计算出硫酸铜的物质的量，再计算出硫酸铜晶体的质量分数；根据CuSO4?5H2O质量分数的表达式分析误差；滴定管需要润洗，据此解答即可．
（2）①粗铜与CO反应生成二氧化碳，剩余CO有毒，需做燃烧处理，在此之前利用装置B吸收二氧化碳，据此解答即可；
②依据该实验的先后顺序回答即可；
（3）若Fe2O3中含有FeO，利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中KMnO4溶液具有强氧化性，可利用KMnO4溶液褪色来证明；
（4）当硝酸根离子恰好反应时硫酸和硝酸的物质的量之比最佳，根据离子方程式计算即可；
（5）根据反应方程式及滴定数据计算出硫酸铜的物质的量，再计算出硫酸铜晶体的质量分数；根据CuSO4?5H2O质量分数的表达式分析误差；滴定管需要润洗，据此解答即可．
解答：
解：（1）依据流程图可知X气体是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，
a、导管未插入液面以下，不能起到吸收作用，故a错误；
b、氢氧化钠可以吸收二氧化硫，且二氧化硫溶解度较大，先通入到四氯化碳溶液中，起到缓冲气流的作用，能防止倒吸，故b正确；
c、二氧化硫溶解度较大，倒扣的漏斗伸入液面以下，不能起到防倒吸的作用，故c错误；
d、倒扣的圆底烧瓶起到安全瓶的作用，能防止倒吸，故d正确；
故选bd；
（2）①粗铜与CO反应生成二氧化碳，剩余CO有毒，需做燃烧处理，在此之前利用装置B吸收二氧化碳，故B中应盛放碱石灰，故答案为：碱石灰；
②组装完仪器，应检验装置的气密性，由于CO点燃容易引起爆炸，故引燃前需验纯，故答案为：检验装置气密性；收集CO检验纯度；
（3）若Fe2O3中含有FeO，利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中KMnO4溶液具有强氧化性，可使KMnO4溶液褪色，则选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液，操作为取少量固体溶于稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液，观察到溶液使KMnO4溶液褪色，则证明含有FeO，
故答案为：取少量熔渣，加过量稀硫酸溶解，向溶液中加入几滴高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则证明熔渣中含有FeO；
（4）当硝酸根离子恰好反应时硫酸和硝酸的物质的量之比最佳，由离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 可知，反应中消耗2molNO3-，需要8molH+，硝酸电离2mol，另外6mol氢离子由硫酸提供，则硫酸为3mol，所以硫酸和硝酸的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
（5）根据方程式可知20.00mL溶液中n（CuSO4?5H2O）=n（EDTA）=c×6×10-3mol；
所以m（CuSO4?5H2O）=c×6×10-3mol×250g/mol=1.5c g，
因此100mL溶液中CuSO4?5H2O的质量为：1.5c×5=7.5cg，所以ω=
×100%=
%，
滴定管需要用所盛装溶液润洗，否则会稀释所装溶液的浓度，导致结果偏高，故答案为：
%；高．
a、导管未插入液面以下，不能起到吸收作用，故a错误；
b、氢氧化钠可以吸收二氧化硫，且二氧化硫溶解度较大，先通入到四氯化碳溶液中，起到缓冲气流的作用，能防止倒吸，故b正确；
c、二氧化硫溶解度较大，倒扣的漏斗伸入液面以下，不能起到防倒吸的作用，故c错误；
d、倒扣的圆底烧瓶起到安全瓶的作用，能防止倒吸，故d正确；
故选bd；
（2）①粗铜与CO反应生成二氧化碳，剩余CO有毒，需做燃烧处理，在此之前利用装置B吸收二氧化碳，故B中应盛放碱石灰，故答案为：碱石灰；
②组装完仪器，应检验装置的气密性，由于CO点燃容易引起爆炸，故引燃前需验纯，故答案为：检验装置气密性；收集CO检验纯度；
（3）若Fe2O3中含有FeO，利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中KMnO4溶液具有强氧化性，可使KMnO4溶液褪色，则选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液，操作为取少量固体溶于稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液，观察到溶液使KMnO4溶液褪色，则证明含有FeO，
故答案为：取少量熔渣，加过量稀硫酸溶解，向溶液中加入几滴高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则证明熔渣中含有FeO；
（4）当硝酸根离子恰好反应时硫酸和硝酸的物质的量之比最佳，由离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 可知，反应中消耗2molNO3-，需要8molH+，硝酸电离2mol，另外6mol氢离子由硫酸提供，则硫酸为3mol，所以硫酸和硝酸的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
（5）根据方程式可知20.00mL溶液中n（CuSO4?5H2O）=n（EDTA）=c×6×10-3mol；
所以m（CuSO4?5H2O）=c×6×10-3mol×250g/mol=1.5c g，
因此100mL溶液中CuSO4?5H2O的质量为：1.5c×5=7.5cg，所以ω=
| 7.5c |
| a |
| 750c |
| a |
滴定管需要用所盛装溶液润洗，否则会稀释所装溶液的浓度，导致结果偏高，故答案为：
| 750c |
| a |
点评：本题考查金属混合物的分离和提纯，关键是提取题中的信息，根据所学知识完成，本题难度中等．
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②含有对位二取代苯环
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、H+、Cl-、CH3COO-、NO3- |
| B、K+、AlO2-、NO3-、OH- |
| C、Fe3+、I-、SO42-、H+ |
| D、AlO2-、HCO3-、Na+、K+ |
某实验兴趣小组用0.1000mol/L的标准盐酸溶液测定未知NaOH溶液，进行了4次中和滴定，数据如下：该待测NaOH的浓度为（ ）
| 实验序号 | 待测液数据/mL | 标准液数据/mL | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 取用前 | 取用后 | |
| 1 | 0.10 | 20.10 | 0.00 | 20.00 |
| 2 | 0.80 | 22.60 | 0.00 | 20.00 |
| 3 | 0.40 | 20.20 | 0.00 | 20.00 |
| 4 | 1.20 | 21.40 | 0.00 | 20.00 |
| A、0.1000 mol/L |
| B、0.0978 mol/L |
| C、0.9780 mol/L |
| D、0.1020 mol/L |
，
