Question

把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g）　经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L．min），下列叙述错误的是（　　）

• A、P的平均反应速率为0.15 mol/（L．min）
• B、Q的转化率为25%
• C、Q的平衡浓度为1mol/L
• D、x的值是2

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A．利用达到平衡生成1molN，求出参加反应的P的量，进而求出其反应速率；
B．计算参加反应的Q的物质的量，根据转化率定义计算；
C．利用达到平衡生成1molN，求出参加反应的Q的量，进而求出Q的平衡浓度；
D．利用速率之比等于化学计量数之比，求出x．

解答： 解：A．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的P为n（P）=

3

2

×1mol=1.5mol，所以v（P）=

△n V

t

=

1.5mol 2L

5min

=0.15 mol/（L?min），故A正确；
B．参加反应的Q为n（Q）=

1

2

n（N）=0.5mol，故Q的转化率为

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，故B错误；
C．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的Q为n（Q）=

1

2

n（N）=0.5mol，所以Q的平衡浓度为：

2.5mol-0.5mol

2L

=1 mol/L，故C正确；
D．根据A选项可知v（P）=0.15 mol/（L?min），而M的平均速率是0.1mol/（L?min），根据速率之比等于化学计量数之比，则

x

3

=

0.1mol/(L?min)

0.15mol/(L?min)

，所以x=2，故D正确；
故选B．

点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固，答题时注意基本概念的计算．