题目内容

已知:①-CH2CH3,-OH,-Cl等取代苯环上的氢后的取代反应容易发生在这类取代基的邻位或对位;而-NO2,-SO3H,-COOH等取代苯环上的氢后的取代反应容易发生在这类取代基的间位.通常把这些取代基称为定位基.
②卤代烃与本可发生如下反应:R-X+
AlCl3
-R+HX
但若苯环上有间位定位基时,该反应不易发生.
③苯的同系物可发生如下氧化反应:-R
KMnO4
-COOH
根据以上提供的信息,选用苯和乙醇及必要的无机物(自选)合成间一硝基苯甲酸,按合成顺序写出有关化学方程式.
 
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:根据信息②,C2H5OH与NaBr在酸性条件下发生取代反应生成C2H5Br,再与C2H5Br发生取代反应生成-C2H5;根据信息③,-C2H5在酸性高锰酸钾条件下氧化生成-COOH;再根据信息反应①,-COOH再与浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生硝化反应生成,据此书写各步反应方程式.
解答: 解:根据信息②,C2H5OH与NaBr在酸性条件下发生取代反应生成C2H5Br,再与C2H5Br发生取代反应生成-C2H5;根据信息③,-C2H5在酸性高锰酸钾条件下氧化生成-COOH;再根据信息反应①,-COOH再与浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生硝化反应生成,各步反应方程式为:C2H5OH+NaBr
硫酸
C2H5Br+NaHSO4+H2O;+C2H5Br-C2H5+HBr;-C2H5-COOH+HBr;
-COOH+HNO3+H2O;
故答案为:C2H5OH+NaBr
硫酸
C2H5Br+NaHSO4+H2O;+C2H5Br-C2H5+HBr;-C2H5-COOH+HBr;-COOH+HNO3+H2O;
点评:本题考查有机物的合成,充分利用给予的反应信息合成物质,考查学生的观察、思维、分析能力,难度中等.
练习册系列答案
相关题目
直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4 
3-n
2
]m(n>2,m≤10)的实验流程如下:

已知:盐基度=n
n(OH-)
3n(Fe)
×100%.式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量.所得产品若要用于饮用水处理,需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%.
(1)实验加入硫酸的作用是
 
.取样分析Fe2+浓度,其目的是
 

(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为
 
.若溶液的pH偏小,将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数
 
.(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(3)氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是
 

(4)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO43-n/2]?[Fe2(OH)n(SO43-n/2]m,则水解反应的化学方程式为
 

(5)产品盐基度的测定方法:
Ⅰ称取m g固体试样,置于400mL聚乙烯烧杯中,加入25mL盐酸标准溶液,再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿.
Ⅱ室温下放置10min,再加入10mL氟化钾溶液,摇匀,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀.
Ⅲ加入5滴酚酞指示剂,立即用物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点,消耗体积为VmL.
Ⅳ向聚乙烯烧杯中,加入25mL盐酸标准溶液,再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿.然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验,消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL.
①达到滴定终点的现象为
 

②已知试样中Fe3+的质量分数为w1,则该试样的盐基度(w)的计算表达式为
 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网