用黄铁矿可以制取H₂SO₄，再用H₂SO₄可以制取化肥（NH₄）₂SO₄．煅烧含FeS₂80.2%的黄铁矿75.0t，最终生产出79.2t（NH₄）₂SO₄．已知NH₃的利用率为92.6%，H₂SO₄的利用率为89.8%，试求黄铁矿制取H₂SO₄时的损失率为（　　）

在含有Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，经充分反应后铁粉完全溶解，过滤、洗涤、干燥得固体产物12.4g，则溶解的铁粉的质量是（　　）

向100mL0.1mol/L的NaAlO₂溶液中加入一定量的稀HNO₃，将所得溶液加热、蒸干并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量为（　　）

元素X是地壳中含量最多的元素；元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
（1）X基态原子的电子排布式为．
（2）X的氢化物（H₂X）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是．
（3）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是．
（4）Y 与X 可形成YX₃^2-
①YX₃^2-的空间构型为（用文字描述）．
②写出一种与YZ₃^2-互为等电子体的分子的化学式．
（5）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如右图所示，该化合物的化学式为．其晶胞边长为540.0pm，密度为g?cm^-3（列式并计算），a位置Y 与b位置Z之间的距离为pm（列式表示）．
（6）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，2mol该配合物中含有σ键的数目为．

在实验室中如何从开采的石油原油中分离出汽油、柴油、煤油等？

氨气是重要的化工原料，工业上利用N₂和H₂合成NH₃，方程式如下：N₂+3H₂

高温高压

催化剂

 2NH₃
（1 ）已知NH₃难溶于CCl₄，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是
A． B． C． D．
（2）某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应．若开始时充入：0.1mol N₂、0.1mol H₂和0.2mol NH₃，则此时v_正v_逆（填“＞”或“＜”或“=”，已知该温度下，平衡常数K值为3.0×10³）．
若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是 （填字母代号）．
A．压缩容器体积B．适当升高温度C．通入适量氮气D．加适量催化剂
（3 ）能说明上述反应达到平衡状态的是
A．2υ （H₂）=3υ（NH₃）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃
（4 ）氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH₃?H₂O的电离程度，电离平衡常数，溶液的pH值．
（5 ）氨气与酸反应得到铵盐，某（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡（用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为．

随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大．氮肥是需求最大的一种化肥．氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用．合成氨及化肥生产流程示意图如下：

（1）目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在中进行合成氨．则沿X方向回去的物质是．
（2）在侯氏制碱法中，从沉淀池中得到的母液要通人氨气、降温并加入（填化学式），目的是．
（3）沉淀池中的化学方程式是．
（4）工业上将氨催化氧化可制硝酸．在硝酸生产中，催化剂铂网在氨的催化氧化反应中起的作用是．硝酸工业尾气对环境污染严重，若在催化剂存在下用甲烷将其中的一氧化氮还原为对空气无污染的物质，其反应的化学方程式为．

草酸是一种重要的试剂．下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验．
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol?L^-1的KMnO₄酸性溶液，分别向其中加入0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．实验中发生反应的离子方程式为：；预期现象是：
①溶液的颜色由色变为色，
②其中加入mol?L^-1H₂C₂O₄的那支试管中的溶液先变色．
然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
表1　试验安排及结果

实验 编号	A（KMnO4溶液浓度/mol?L-1）	B（草酸溶液浓度/mol?L-1）	C（硫酸溶液浓度/mol?L-1）	褪色时间/s
1	3	3	1	336
2	1	2	3	82
3	3	1	3	76
4	1	3	2	133
5	2	3	3	102
6	3	2	2	156
7	2	2	1	300
8	2	1	2	115
9	1	1	1	200

应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
表2　各因素水平的数据处理结果

	A（KMnO4溶液）			B（草酸溶液）			C（硫酸溶液）
浓度/mol?L-1	0.005	0.010	0.015	0.1	0.5	0.9	6	12	18
平均褪色时间/s	138.3	172.3	189.3	130.3	179.3	190.3	278.7	134.7	86.7

（2）由表2可知，三因素中，的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而的浓度对反应速率的影响不显著．
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为mol?L^-1、草酸浓度为mol?L^-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3　不同硫酸浓度下的褪色时间

c（H2SO4）/mol?L-1	18	16	14	12	10	8	6
褪色时间/s	67	83	90	103	129	146	200

（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为mol?L^-1和mol?L^-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异．
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO₂和N₂O₄ 的混合气体1120mL．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （　　）

某厂以重晶石（有效成分是BaSO₄）为主要原料制取Ba（OH）₂?8H₂O晶体的示意图如下：
已知：i．BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）△H1=+226.2 kJ/mol        
        C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表

	10℃	20℃	40℃	60℃	80℃
Ba（OH）2?8H2O	2.48	3.89	8.22	20.9	101
NaOH	98.0	109	129	174	314
NaCl	35.8	35.9	36.4	37.1	38.0
BaCl2	33.5	35.8	40.8	46.2	52.5

回答下列 问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=kJ/mol．
（2）由BaCl₂溶液可通过不同途径得到Ba（OH）₂?8H₂O．
途径1：
 
①得到固体1的离子方程式是． ②固体2与水反应的化学方程式是．
途径2：
 
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤．依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是；能从混合液中得到Ba（OH）₂?8H₂O晶体的原因是．
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）₂?8H₂O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是．
将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba（OH）₂?8H₂O晶体．上述操作中趁热过滤的原因是．