题目内容
氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2+3H2
2NH3
（1 ）已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是
A．
B．
C．
D．
（2）某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应．若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时v正 v逆（填“＞”或“＜”或“=”，已知该温度下，平衡常数K值为3.0×103）．
若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是 （填字母代号）．
A．压缩容器体积B．适当升高温度C．通入适量氮气D．加适量催化剂
（3 ）能说明上述反应达到平衡状态的是
A．2υ （H2）=3υ（NH3）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
（4 ）氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3?H2O的电离程度 ，电离平衡常数 ，溶液的pH值 ．
（5 ）氨气与酸反应得到铵盐，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡 （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为 ．
| 高温高压 |
| 催化剂 |
（1 ）已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是
A．
B． C． D．（2）某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应．若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时v正
若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是
A．压缩容器体积B．适当升高温度C．通入适量氮气D．加适量催化剂
（3 ）能说明上述反应达到平衡状态的是
A．2υ （H2）=3υ（NH3）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
（4 ）氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3?H2O的电离程度
（5 ）氨气与酸反应得到铵盐，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
考点：化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）氨气极易溶于水，直接用水吸收，能够发生倒吸现象，所以吸收氨气时所选装置必须具有防止倒吸的作用，A中用倒扣的漏斗、C中四氯化碳、D中干燥管都可以起到防止倒吸的现象；
（2）根据浓度积与平衡常数K的关系比较；若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，加压、增加反应物浓度均可；
（3）反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不变；
（4）氨水溶液加水稀释后，促进电离，电离程度增大，电离常数只与温度有关，稀释氢氧根离子浓度减小；
（5）NH4+水解导致硫酸铵溶液显酸性，氨气与酸反应得到铵盐，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，若硫酸剩余，抑制水的电离，若硫酸反应完全，促进水的电离．
（2）根据浓度积与平衡常数K的关系比较；若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，加压、增加反应物浓度均可；
（3）反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不变；
（4）氨水溶液加水稀释后，促进电离，电离程度增大，电离常数只与温度有关，稀释氢氧根离子浓度减小；
（5）NH4+水解导致硫酸铵溶液显酸性，氨气与酸反应得到铵盐，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，若硫酸剩余，抑制水的电离，若硫酸反应完全，促进水的电离．
解答：
解：（1）A、倒扣的漏斗使NH3充分吸收同时防止倒吸现象的发生，故A错误；
B、由于NH3易溶于水，可发生倒吸现象，不能够用水直接吸收，故B正确；
C、由于NH3难溶于CCl4，NH3与CCl4接触不易发生倒吸现象，能够用于吸收氨气，故C错误；
D、由于干燥管的上部大，能够防止倒吸现象的发生，故D错误；
故答案为：B；
（2）合成氨反应浓度积=
=
=40000＞平衡常数K=3.0×103，所以平衡正向移动，v正＜v逆，
若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，加压、增加反应物浓度均可，
A．压缩容器体积，压强增大，反应速率增大，平衡正向移动，故A正确；
B．适当升高温度，平衡逆向移动，故B错误；
C．通入适量氮气，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，故C正确；
D．加适量催化剂，平衡不移动，故D错误；
故选AC，
故答案为：＜；AC；
（3）对于反应N2+3H2?2NH3
A．任何状态下，υ （H2）：υ（NH3）=3；2，故A错误；
B．若容器体积不变，而混合气体质量不变，则混合气体的密度不变，故B错误；
C．反应为气体体积减小的反应，而混合气体质量不变，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3，说明正逆反应速率相等，故D正确；
故答案为：CD；
（4）氨水溶液加水稀释后，促进电离，电离程度增大，电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，稀释后，氢氧根离子浓度减小，PH值减小，故答案为：增大；不变；减小；
（5）NH4+水解导致硫酸铵溶液显酸性，水解方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，氨气与酸反应得到铵盐，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，溶液中c（H+）=10-5，若硫酸剩余，抑制水的电离，水电离出的c（H+）=
=10-9，若硫酸反应完全，促进水的电离，水电离出的c（H+）=10-5，
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；10-9或10-5．
B、由于NH3易溶于水，可发生倒吸现象，不能够用水直接吸收，故B正确；
C、由于NH3难溶于CCl4，NH3与CCl4接触不易发生倒吸现象，能够用于吸收氨气，故C错误；
D、由于干燥管的上部大，能够防止倒吸现象的发生，故D错误；
故答案为：B；
（2）合成氨反应浓度积=
| c2(NH3) |
| c(N2)?c3(H2) |
| 0.022 |
| 0.01×0.013 |
若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，加压、增加反应物浓度均可，
A．压缩容器体积，压强增大，反应速率增大，平衡正向移动，故A正确；
B．适当升高温度，平衡逆向移动，故B错误；
C．通入适量氮气，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，故C正确；
D．加适量催化剂，平衡不移动，故D错误；
故选AC，
故答案为：＜；AC；
（3）对于反应N2+3H2?2NH3
A．任何状态下，υ （H2）：υ（NH3）=3；2，故A错误；
B．若容器体积不变，而混合气体质量不变，则混合气体的密度不变，故B错误；
C．反应为气体体积减小的反应，而混合气体质量不变，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3，说明正逆反应速率相等，故D正确；
故答案为：CD；
（4）氨水溶液加水稀释后，促进电离，电离程度增大，电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，稀释后，氢氧根离子浓度减小，PH值减小，故答案为：增大；不变；减小；
（5）NH4+水解导致硫酸铵溶液显酸性，水解方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，氨气与酸反应得到铵盐，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，溶液中c（H+）=10-5，若硫酸剩余，抑制水的电离，水电离出的c（H+）=
| 10-14 |
| 10-5 |
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；10-9或10-5．
点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡状态的判断、盐类水解、水的电离等知识，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关基本理论的理解和应用．
练习册系列答案
教育世家状元卷系列答案
黄冈课堂作业本系列答案
单元加期末复习先锋大考卷系列答案
相关题目
）
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥（NH4）2SO4．煅烧含FeS280.2%的黄铁矿75.0t，最终生产出79.2t（NH4）2SO4．已知NH3的利用率为92.6%，H2SO4的利用率为89.8%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率为（ ）
| A、23.8% |
| B、33.4% |
| C、35.6% |
| D、63.8% |
一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4g，恰好与400mL 1mol?L-1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、反应中电子转移数为0.2NA |
| B、一定量的CO2为0.1NA |
| C、18.4 g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物 |
| D、一定量的Na2O2为0.1mol |
e．
f．
