题目内容

在实验室中如何从开采的石油原油中分离出汽油、柴油、煤油等？
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：熔沸点不同，沸点越低的，加热越先变成气里分离出来，用蒸馏法同时得到这三种燃油．
解答： 解：汽油、柴油、煤油的沸点不同，应采取蒸馏法分离得到这三种燃油，答：用蒸馏法同时得到这三种燃油．
点评：本题考查物质分离提纯方法和选择，为高频考点，把握物质的沸点差异为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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配制0.1mol/L盐酸溶液480mL，用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约（取整数）（　　）mL注入烧杯中．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
A、3.5B、3.8
C、2.5D、4.2
双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式如图1所示．工业上常用如图2下方法合成双安妥明：

已知：
①
Br2，红磷
苯酚钠

②RCH=CH2
HBr，过氧化物
RCH2CH2Br
若C的分子式为C4H8，且支链上有一个甲基；Ⅰ既能发生银镜反应且1mol I还能与2mol氢气发生加成反应；K的核磁共振氢谱图有3个峰且峰面积之比为1：1：2．试回答下列问题：
（1）双安妥明的分子式为
 
；J中官能团的名称是
 
．
（2）反应D→E的条件是
 
；反应I→J的类型是
 
．
（3）I的结构简式为
 
．
（4）写出“H+K→双安妥明”的化学方程式
 
．
（5）与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有
 
 种（不考虑立体异构），它们分别是HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3．
 
．
与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（　　）
A、设备少
B、原料易得
C、循环利用的物质多
D、NaCl利用率高
某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba（OH）2?8H2O晶体的示意图如下：
已知：i．BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H1=+226.2 kJ/mol        
        C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表
 10℃20℃40℃60℃80℃
Ba（OH）2?8H2O2.483.898.2220.9101
NaOH98.0109129174314
NaCl35.835.936.437.138.0
BaCl233.535.840.846.252.5
回答下列 问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=
 
kJ/mol．
（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba（OH）2?8H2O．
途径1：
 
①得到固体1的离子方程式是
 
． ②固体2与水反应的化学方程式是
 
．
途径2：
 
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤．依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是
 
；能从混合液中得到Ba（OH）2?8H2O晶体的原因是
 
．
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）2?8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是
 
．
将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba（OH）2?8H2O晶体．上述操作中趁热过滤的原因是
 
．
位于短周期A、B、C、D四种元素（其中只有一种是金属元素），在通常情况下，它们形成的单质中A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质．D2在C2中燃烧时可生成气体Y，Y易溶于水形成溶液，另有X溶液的焰色呈黄色．这些物质间相互转化的关系如图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐．电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，这是一种重要的化工生产原理．

（1）X、Y的化学式分别为
 
、
 
．
（2）I的灼烧后的最终产物是
 
．
（3）反应②的化学方程式为
 
．
A单质与X溶液反应的离子方程式为
 
．
（4）若A、B分别跟足量的X溶液反应后得到D2的体积（同温同压下）相同，则消耗A、B的物质的量之比为
 
．
市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一个发热包，在包装盒底准备一包水，水包上安有一根拉绳露于饭盒外，拉动拉绳，水和发热包自动混合，3s-5s内即升温，8min可将250g-300g米饭煮熟．发热过程中温度可达150℃，蒸汽温度达170℃，最长保温时间可达3h．发热过程无任何污染，而且成本低廉，没有任何安全隐患．
某化学兴趣小组对发热包内物质成分提出三种猜想：
A．猜想一：镁粉、铁粉；B．猜想二：镁粉、铁粉、氯化钠；C．猜想三：镁粉、铁粉、氯化钠、碳粉．
该小组同学对发热包内物质进行了如下探究实验．

（1）据此判断上述猜想中正确的是
 
（填A或B或C）；操作①的名称是
 
；C→D的离子反应方程式为
 
．
（2）研究发现，发热包“发热”的原理实际上是构成了许多微小的原电池，发生原电池反应，放出热量的缘故．
①在反应初期，原电池中负极为
 
；正极电极反应方程式为
 
．
②在保温阶段，发热包仍然发生着原电池反应，其负极电极反应方程式为
 
；保温时间可长达3h的可能原因为
 
．
有等质量的A、B两金属的粉末，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法不正确的是（　　）
A、金属活动性强弱：A＞B
B、反应后A、B可能都有剩余
C、消耗B的质量一定小于A的质量
D、消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
25℃时，0.1mol?L-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（　　）
序 号①②③④
溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3
pH7.07.08.18.4
A、酸的强度：HF＞H2CO3
B、由水电离产生的c（H+）：①=②
C、溶液中离子的总浓度：①＞③
D、④溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=1mol?L-1

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