Question

用黄铁矿可以制取H₂SO₄，再用H₂SO₄可以制取化肥（NH₄）₂SO₄．煅烧含FeS₂80.2%的黄铁矿75.0t，最终生产出79.2t（NH₄）₂SO₄．已知NH₃的利用率为92.6%，H₂SO₄的利用率为89.8%，试求黄铁矿制取H₂SO₄时的损失率为（　　）

• A、23.8%
• B、33.4%
• C、35.6%
• D、63.8%

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据S原子守恒可得FeS₂与（NH₄）₂SO₄的关系：FeS₂～2H₂SO₄～2（NH₄）₂SO₄，硫酸的利用率可归为FeS₂的利用率，结合关系式计算．

解答： 首先须搞清 H₂SO₄的利用率与 FeS₂利用率的关系．并排除 NH₃利用率的干扰作用．
解：设黄铁矿转化为硫酸的利用率为x，则：
    FeS₂～2 H₂SO₄～2 （NH₄）₂SO₄
   120                    264
75.0 t×80.2%×89.8%?x   79.2 t
故120：264=（75.0 t×80.2%×89.8%?x）：79.2 t
解得x=66.65%
黄铁矿的损失率为：1-66.65%=33.35%，
故选B．

点评：本题考查化学方程式计算，注意利用关系式进行计算，关键理解中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率），元素的损失率等于该化合物的损失率，难度中等．