题目内容
元素X是地壳中含量最多的元素；元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）X基态原子的电子排布式为
（2）X的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
（3）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
（4）Y 与X 可形成YX32-
①YX32-的空间构型为
②写出一种与YZ32-互为等电子体的分子的化学式
（5）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如右图所示，该化合物的化学式为
（6）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，2mol该配合物中含有σ键的数目为
考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：元素X是地壳中含量最多的元素，所以X是O元素，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素，元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；据此答题．
解答：
解：元素X是地壳中含量最多的元素，所以X是O元素，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素，元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素，
（1）X为O，则基态原子的电子排布式为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；
（2）H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键，故答案为：水分子与乙醇分子之间形成氢键；
（3）H2S分子中，S原子的价层电子数=
=4，所以S原子的轨道的杂化类型是sp3杂化，
故答案为：sp3；
（4）①SO32-中S原子的价层电子数=4+
（6+2-4×2）=4，且有一对孤电子对，所以是三角锥型结构，故答案为：三角锥型；
②与SO32-互为等电子体的分子是NF3，故答案为：NF3；
（5）该晶胞中Z离子数目=8×
+6×
=4，Y离子数目为4；则Z、Y离子个数之比=4：4=1：1，则化学式为ZnS，
该晶胞的边长为540.0pm=5.4×10-8cm，则体积为1.57×10-22cm3，该物质的密度=
=
g?cm-3=
g?cm-3=4.1g?cm-3，
每个黑色小球连接4个白色小球，构成正四面体结构，白球和黑球之间的夹角为109°28′，两个白球之间的距离=270
pm，设S2-离子与Zn2+离子之间的距离为x，2x2-2x2cos109°28′=（270
）2，x=
=
pm；
故答案为：ZnS；4.1g?cm-3；
；
（6）Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2，一个化学式[Zn（NH3）4]Cl2中含有16个σ键
，则2mol该配合物中含有σ键的数目32NA，故答案为：32NA；
（1）X为O，则基态原子的电子排布式为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；
（2）H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键，故答案为：水分子与乙醇分子之间形成氢键；
（3）H2S分子中，S原子的价层电子数=
| 6+2 |
| 2 |
故答案为：sp3；
（4）①SO32-中S原子的价层电子数=4+
| 1 |
| 2 |
②与SO32-互为等电子体的分子是NF3，故答案为：NF3；
（5）该晶胞中Z离子数目=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
该晶胞的边长为540.0pm=5.4×10-8cm，则体积为1.57×10-22cm3，该物质的密度=
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| V |
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| 1.57×10 -22 |
| 388 |
| 94.5 |
每个黑色小球连接4个白色小球，构成正四面体结构，白球和黑球之间的夹角为109°28′，两个白球之间的距离=270
| 2 |
| 2 |
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| 270 | ||
|
故答案为：ZnS；4.1g?cm-3；
| 270 | ||
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（6）Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2，一个化学式[Zn（NH3）4]Cl2中含有16个σ键
，则2mol该配合物中含有σ键的数目32NA，故答案为：32NA；
点评：本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、化学式确定、原子杂化方式判断、配位键等知识点，熟练掌握基础知识并灵活运用基础知识解答问题是解本题关键，难点是晶胞、配位数的计算，题目难度中等．
练习册系列答案
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